下列說(shuō)法正確的是（　　）
①二氧化硫通入品紅溶液，溶液變無(wú)色　
②淀粉溶液遇單質(zhì)碘，溶液變藍(lán)色　
③由2Fe+3Cl2═2FeCl3，推測(cè)：2Fe+3I2═2FeI3　
④I2溶于CCl4中，推測(cè)Cl2溶于NaOH溶液中　
⑤在一定條件下，濃H2SO4與硅、二氧化硅均不反應(yīng)　
⑥工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品．
A、①③⑤B、②④⑥
C、①②⑤D、③④⑥
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì),硅和二氧化硅,鐵的化學(xué)性質(zhì),淀粉的性質(zhì)和用途
專(zhuān)題：
分析：①二氧化硫通入品紅溶液，二氧化硫具有漂白性；　
②碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，這是碘單質(zhì)的性質(zhì)；　
③Fe與I2反應(yīng)生成FeI2：Fe+I2═FeI2；
④I2溶于CCl4中，是相似相溶，而Cl2溶于NaOH溶液中要發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉；　
⑤在一定條件下，濃H2SO4與硅、二氧化硅均不反應(yīng)，但硅、二氧化硅均與氫氟酸反應(yīng)；　
⑥工藝師利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品．
解答： 解：①二氧化硫通入品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，使溶液變無(wú)色，故正確；　
②淀粉溶液遇單質(zhì)碘，溶液變藍(lán)色，故正確；　
③Fe與I2反應(yīng)生成FeI2：Fe+I2═FeI2，故錯(cuò)誤；
④I2溶于CCl4中，是相似相溶，而Cl2溶于NaOH溶液中要發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，故錯(cuò)誤；　
⑤在一定條件下，濃H2SO4與硅、二氧化硅均不反應(yīng)，但硅、二氧化硅均與氫氟酸反應(yīng)，故正確；　
⑥工藝師利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，而不是鹽酸，故錯(cuò)誤；
所以①②⑤，
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物的知識(shí)，學(xué)生要對(duì)元素化合物知識(shí)非常的熟悉，主要考查學(xué)生的記憶能力，比較容易．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如表所示：下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
第一組He-268.8（A）-249.5Ar-185.8Kr-151.7
第二組F2-187.0Cl2-33.6（B）    58.7I2    184.0
第三組（C）   19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
第四組H2O  100.0H2S-60.2（D）-42.0H2Te-1.8
A、A、B、C的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF
B、第二組物質(zhì)在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
C、第三組物質(zhì)中C的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镃分子內(nèi)存在氫鍵
D、第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O＞H2S＞H2Se＞H2Te

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（　�。�
A、O2
B、CH4
C、CO2
D、SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一種有機(jī)物A，分子式為C4H6O6．對(duì)于A的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論如下：i：A的分子中有兩個(gè)羧基；ii：A的核磁共振氫譜如圖1所示；

如圖2是利用烴B和烴I合成有機(jī)物A和一種高分子新材料R的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖，已知烴I的相對(duì)分子質(zhì)量為28，且F的相對(duì)分子質(zhì)量比E多28．

已知：①
②同一個(gè)碳原子上連有多個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)極不穩(wěn)定，不予考慮．請(qǐng)分析并按要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

（2）寫(xiě)出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：J→K：
 
；反應(yīng)類(lèi)型為：
 

（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)C中所含有的官能團(tuán)
 

（4）有機(jī)物E的同分異構(gòu)體M滿足下列四個(gè)條件：則M的結(jié)構(gòu)可能有
 
種
①1mol有機(jī)物與銀氨溶液充分反應(yīng)生成2molAg
②1mol有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2
③1mol有機(jī)物與足量金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生1molH2
④M中沒(méi)有甲基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：（1）環(huán)己烯可以通過(guò)丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：（ 也可表示為：   ）
丁二烯  乙烯      環(huán)已烯
（2）實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：
（3）R-CHO+H2→R-CH2OH，現(xiàn)僅以丁二烯為有機(jī)原料，無(wú)機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：

請(qǐng)按要求填空：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類(lèi)型：
反應(yīng)④
 
，反應(yīng)類(lèi)型
 
．
反應(yīng)⑤
 
，反應(yīng)類(lèi)型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化硫是我國(guó)允許使用的食品漂白劑，二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)而生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)．這種無(wú)色物質(zhì)容易又分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色．為避免食品中二氧化硫殘留量超過(guò)標(biāo)準(zhǔn)要求，從而引起食用者的不良反應(yīng)，漂白劑使用時(shí)要嚴(yán)格控制使用量及二氧化硫殘留量．?
（1）氯氣和二氧化硫均可分別作漂白劑，若同時(shí)使用它們?nèi)テ啄骋粷駶?rùn)的物質(zhì)，漂白效果會(huì)明顯減弱，用離子方程式表示出減弱的原因：
 
．
（2）某課外活動(dòng)小組為證明二氧化硫的漂白原理，利用
如圖所示裝置，做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是
 
溶液；加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是：
 
．
（3）該課外活動(dòng)小組欲證明“雪耳”是用二氧化硫漂白而成，請(qǐng)你幫助設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)步驟．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由兩種氣態(tài)烴組成的混和烴的總物質(zhì)的量與該混和烴充分燃燒后所得氣體產(chǎn)物（二氧化碳和水蒸氣）的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖，以下對(duì)混和烴組成的判斷中正確的是（　�。�
A、一定有乙烯
B、一定有甲烷
C、一定有丙烷
D、一定有乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖所示為某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能使FeCl3溶液顯紫色，H是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的物質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之差是
 
，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)類(lèi)型：①
 
；⑥
 
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式：④
 
⑦
 
．
（4）已知B同分異構(gòu)體有多種，任寫(xiě)一種同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
①是苯環(huán)的二元取代物   ②遇FeCl3溶液顯紫色  ③遇Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E、F五種主族元素，其相關(guān)信息如下：
①短周期元素C原子最外層有4個(gè)電子，E單質(zhì)可在空氣中燃燒．
②如表是元素周期表主族元素的一部分：
CDE
F
③A、B同周期相鄰金屬元素，A原子最外層電子為電子總數(shù)的1/6，且A的原子半徑大于B．回答下列問(wèn)題：
（1）D的元素符號(hào)是
 
，F(xiàn)在元素周期表中的位置為
 
．
（2）C的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）下列說(shuō)法正確的是
 
．
A． A通常顯+1價(jià)，B通常顯+4價(jià)
B． B元素活潑性比A強(qiáng)
C．A、B種單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)放出等量氫氣時(shí)，消耗單質(zhì)的物質(zhì)的量比為3：2
（4）探尋同一主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一．在下表中列出對(duì)H2FO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè)，舉例并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式．
編號(hào)性質(zhì)推測(cè)化學(xué)方程式
 
示例①：氧化性①：H2FO3+4HI=F↓+2I2+3H2O
 
1②：
 
③
 
2④：
 
⑤
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案