以下所述事實與化學（或離子）方程式不相符的是（　　）
A、NH3結合H+能力比H2O強：NH3+H3O+═NH4++H2O
B、向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓
C、能說明鹽酸是強酸：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
D、氨水中通入少量SO2氣體：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-
考點：離子方程式的書寫,化學方程式的書寫
專題：
分析：A．NH3結合H+能力比H2O強，生成銨根離子；
B．至中性，以2：1反應，生成硫酸鋇、水、硫酸鈉；
C．發(fā)生復分解反應生成沉淀，不能說明酸性的強弱；
D．反應生成亞硫酸銨．
解答： 解：A．NH3結合H+能力比H2O強，生成銨根離子，離子反應為NH3+H3O+═NH4++H2O，故A正確；
B．至中性，以2：1反應，生成硫酸鋇、水、硫酸鈉，離子反應為2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故B正確；
C．發(fā)生復分解反應生成沉淀，不能說明酸性的強弱，故C錯誤；
D．反應生成亞硫酸銨，離子反應為2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-，故D正確；
故選C．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，將pH=6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的（　�。�
A、pH=9
B、c（OH-）≈10-5mol?L-1．
C、pH≈7
D、c（OH-）≈10-8 mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2化學方程式填寫以下空格：
（1）氧化劑是
 
，在反應中（填“得到”或“失去”）
 
電子，還原劑是
 
，在反應中（填“得到”或“失去”）
 
電子；
 
元素被氧化，
 
元素被還原．
（2）若有1mol Fe2O3完全參加反應，則反應中轉移的電子的物質的量
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

自從1962年首次合成了第一種稀有氣體的化合物XePtF6以來，人們又相繼發(fā)現(xiàn)了氙氣的一系列化合物如XeF2、XeF4等．
（1）請根據(jù)XeF4的結構示意圖（圖甲）判斷這個分子是極性分子還是非極性分子
 
．
（2）XeF2晶體是一種無色晶體，如圖乙為它的晶胞結構圖．XeF2晶體屬于哪種類型的晶體？
 
；其堆積方式屬于
 
（填“鉀型”“鎂型”或“銅型”）．
（3）一個XeF2晶胞中實際擁有XeF2
 
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室加熱氯酸鉀（KClO3）和少量二氧化錳的混合物制取氧氣，假設氯酸鉀完全分解，若收集到標準狀況下3.36L氧氣，至少需要多少克氯酸鉀？將剩余固體用適量蒸餾水溶解過濾，得到100ml溶液，該溶液的物質的量濃度為多少？（假設可溶性物質沒有損失）

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科目：高中化學 來源： 題型：

密閉容器內發(fā)生氨分解反應：2NH3?N2+3H2．已知NH3起始濃度是2.6mol?L-1，4s末為1.0mol?L-1，若用NH3的濃度變化來表示此反應的速率，則v（NH3）應為（　�。�
A、0.04 mol?L-1?s-1
B、0.4 mol?L-1?s-1
C、1.6 mol?L-1?s-1
D、0.8 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個
B、常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子
C、12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA個
D、標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

將30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質的量濃度為（　�。�
A、0.3mol/L
B、0.05mol/L
C、0.04mol/L
D、0.03mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

某3g醛和足量的銀氨溶液反應，結果析出43.2g Ag，則該醛為（　�。�
A、甲醛B、乙醛C、丙醛D、丁醛

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