1．如圖是元素周期表的一部分：

回答下列問題：
（1）元素④的族序數(shù)為第ⅡA族；元素⑧的周期序數(shù)為第三周期．
（2）元素①和②能形成多種化合物，其中相對分子質量最小的是CH4 （填化學式）；
（3）元素⑥的原子結構示意圖為．
（4）元素②與③組成的化合物是CO、CO2；元素⑦與⑨組成的化合物是PCl3、PCl5．（各填兩種化學式）

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為O、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為P、⑧為S、⑨為Cl．
（1）元素④處于周期表中第2列，元素⑧處于周期表中第3橫行；
（2）元素①和②形成的化合物為烴，其中相對分子質量最小的是甲烷；
（3）⑥為Si，原子核外電子數(shù)為14，各層電子數(shù)為2、8、4；
（4）元素②與③組成的化合物為一氧化碳、二氧化碳；元素⑦與⑨組成的化合物是三氯化磷、五氯化磷．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為O、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為P、⑧為S、⑨為Cl．
（1）元素④處于周期表中第2列，即處于第ⅡA族，元素⑧處于周期表中第3橫行，即處于第三周期，
故答案為：第ⅡA族；第三周期；
（2）元素①和②形成的化合物為烴，其中相對分子質量最小的是CH4，
故答案為：CH4；
（3）⑥為Si，原子核外電子數(shù)為14，各層電子數(shù)為2、8、4，原子結構示意圖為：，
故答案為：；
（4）元素②與③組成的化合物為CO、CO2；元素⑦與⑨組成的化合物是PCl3、PCl5，
故答案為：CO、CO2；PCl3、PCl5．

點評 本題考查元素周期表、核外電子排布、元素化合物等知識，解題關鍵是明確周期表中各元素，注意掌握核外電子排布規(guī)律與常見元素化合物知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5 NA
B．26g乙炔所含共價鍵數(shù)目為2 NA
C．標準狀況下，11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5 NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．${\;}_{15}^{25}$P是我國最近合成的一種新核素，下列有關${\;}_{15}^{25}$P表示的磷原子的說法中正確的是（　�。�
A．核外有25個電子
B．是一種新元素
C．核內(nèi)有15個質子，核外有10個電子
D．質量數(shù)為25，原子序數(shù)為15，核內(nèi)有10個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
B．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次增大
C．分子是為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有 （不考慮立體異構） 8種
D．某單炔烴，氫化后的產(chǎn)物結構簡式為：，則該烴可能有的結構有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）d在元素周期表的位置是第二周期ⅥA族．
（2）d、e、f常見簡單離子的半徑由大到小為r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）（用化學式表示，下同）；y、f、g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱是：HClO4＞H2SO4＞H2 CO3＞Al（OH）3．
（3）用電子式表示由x和g兩種元素形成的化合物的形成過程．
（4）由x、y、d三種元素形成的相對分子質量最小的化合物可作為燃料電池的燃料，以KOH溶液為電解質溶液，寫出負極反應式為CH2O-4e-+6OH-=CO32-+4 H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下表是元素周期表的一部分．
  族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①
2②③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
（1）表列10種元素中，原子半徑最大的是Na（填元素符號）；某元素既可放在ⅠA也可放在ⅦA，該元素是H（填元素符號）；非金屬性最強的元素的原子結構示意圖是；最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH（填化學式）
（2）元素④和元素⑤相比較，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是H2O（填化學式），元素④氫化物的電子式是．
（3）元素⑤與元素⑨相比較，非金屬性較強的是氧（填名稱），可以驗證該結論的實驗是（b）（填編號）．
（a） 將它們的氫化物溶于水，測PH值，比較溶液的酸性
（b） 取它們的單質分別與氫氣反應，比較同物質的量放出熱量的多少
（c） 加熱兩種元素的氫化物，比較它們的熔沸點高低
（4）⑤和⑦按1：1形成的化合物的化學式Na2O2
（5）寫出元素⑦和元素⑧的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．香精里面含有酯類物質，工業(yè)上以A為主要原料來合成酯C4H8O2，其合成路線如圖所示．其中A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．又知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．
請回答下列問題：
（1）寫出A的電子式
（2）B、D分子內(nèi)含有的官能團分別是羥基、羧基（填名稱）．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；反應類型：加成反應
②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反應類型：氧化反應
④CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；反應類型：酯化反應或取代反應．
（4）A的加聚反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學式回答下列問題．
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2   ⑥ ⑦  
3①③⑤   ⑧⑩
4②④    ⑨ 
（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是Ar，除⑩外原子半徑最大的是K．
（2）①②⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是KOH＞NaOH＞Al（OH）3
（3）①②③④⑤⑧六種元素形成的離子半徑由大到小的順序為S2-＞K+＞Ca2+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
（4）元素⑦的氫化物的化學式為H2O；該氫化物和元素②單質反應的化學方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（5）①⑨形成的化合物灼燒時火焰焰色為黃色；該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的化學方程式為2NaBr+Cl2=2KCl+Br2．
（6）③的單質在⑥⑦形成化合物中燃燒的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；單質⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的顏色為橙紅色；⑧⑨形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱順序為HCl＞HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用惰性電極電解物質的量濃度相同、體積比為1：2的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應有（　　）
①2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑
②Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
③2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑  
④2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
A．①②③B．①②④C．②③④D．②④

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