【題目】若某氖原子質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.氖元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是

B.該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg

C.Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是mol

D.Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是

【答案】CD

【解析】

A、氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量=12a/b,氖元素存在同位素,氖元素的相對(duì)原子質(zhì)量是同位素所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的平均值,故A錯(cuò)誤;

B、氖原子的摩爾質(zhì)量是1mol原子的質(zhì)量即aNAgmol1,故B錯(cuò)誤;

C、Wg該氖原子的物質(zhì)的量=W/aNAmol,故C正確;

DWg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)=1mol氖原子所含質(zhì)子數(shù)×物質(zhì)的量×NA10×W/aNA×NA10W/a,故D正確;

故答案選CD

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】參照反應(yīng)Br+H2 HBr+H的反應(yīng)歷程示意圖,下列敘述中正確的是

A. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E2﹣E1

B. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生

D. 升高溫度可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2和CO可作為工業(yè)合成甲醇(CH3OH)的直接碳源,還可利用CO2據(jù)電化學(xué)原理制備塑料,既減少工業(yè)生產(chǎn)對(duì)乙烯的依賴,又達(dá)到減少CO2排放的目的。

(1)利用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇的原理為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

上述反應(yīng)常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時(shí)間段內(nèi),催化劑中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的產(chǎn)率影響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

ω(CuO)/%

10

20

30

4b

50

60

70

80

90

CH3OH的產(chǎn)率

25%

30%

35%

45%

50%

65%

55%

53%

50%

CO2的轉(zhuǎn)化率

10%

13%

15%

20%

35%

45%

40%

35%

30%

由表可知,CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________催化效果最佳。

(2)利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),其兩種反應(yīng)過程中能量的變化曲線如下圖a、b所示,下列說法正確的是______

A.上述反應(yīng)的ΔH=-91kJ·mol-1

B.a(chǎn)反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為510kJ·mol-1

C.b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應(yīng),第Ⅱ階段為放熱反應(yīng)

D.b過程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能和ΔH

E.b過程的反應(yīng)速率:第Ⅱ階段>第Ⅰ階段

(3)①在1L的恒定密閉容器中按物質(zhì)的量之比1︰2充入CO和H2,測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如圖1所示,則壓強(qiáng)P2________P1(填“>”、“<”或“=”);平衡由A點(diǎn)移至C點(diǎn)、D點(diǎn)移至B點(diǎn),分別可采取的具體措施為________、________;在c點(diǎn)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為________。

②甲和乙兩個(gè)恒容密閉容器的體積相同,向甲中加入1molCO和2molH2,向乙中加入2molCO和4molH2,測(cè)得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示,則L、M兩點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng):P(M)________2P(L);平衡常數(shù):K(M)________K(L)。(填“>”、“<”或“=”)

(4)以納米二氧化鈦膜為工作電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液,在一定條件下通入CO2進(jìn)行電解,在陰極可制得低密度聚乙烯(簡稱LDPE)。

①電解時(shí),陰極的電極反應(yīng)式是________。

②工業(yè)上生產(chǎn)1.4×102kg的LDPE,理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L的CO2。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將NaOH溶液分別加到HA、HB兩種弱酸溶液中,兩溶液中pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示,已知pK=-lgKa。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. HA、HB兩種酸中,HB的酸性弱于HA

B. b點(diǎn)時(shí),c(B)c(HB)c(Na+)c(H+)c(OH)

C. 同濃度同體積的NaANaB溶液中,陰離子總數(shù)相等

D. HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。

試回答下列問題

(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式_______。

(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga _____As(“<”下同),第一電離能Ga _____As

(3)AsCl5分子的立體構(gòu)型為___________,其中As的雜化軌道類型為_______。

(4)GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃,GaCl3的熔點(diǎn)為79℃,其原因是________。

(5)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為_______,與As_____鍵鍵合。已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,晶胞參數(shù)lnm,此晶體的密度為_____ g·cm—3(寫出計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管,再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入紫色石蕊試液1毫升,發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個(gè)過程不振蕩試管),下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的描述,不正確的是( )

A.制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質(zhì)

B.該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化和吸水

C.飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸

D.石蕊層為三層環(huán),由上而下是藍(lán)、紫、紅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(I)如圖是幾種烷烴的球棍模型:

(1)A、B、E三種烷烴的關(guān)系為___________,C、D、E的關(guān)系為__________。

(2)D的名稱是__________(習(xí)慣命名法)

(3)E的一氯代物有_______種,請(qǐng)寫出一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式:________________。

(II)甲烷、乙烯、苯三種有機(jī)物中具有下列性質(zhì)的是

(1)在催化劑作用下能與純溴反應(yīng),不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________。

(2)見光能跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng),不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________。

(3)在催化劑作用下加氫生成乙烷,加水生成酒精的是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示陰陽膜組合電解裝置用于循環(huán)脫硫,用NaOH溶液在反應(yīng)池中吸收尾氣中的二氧化硫,將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解又制得NaOH。其中a、b離子交換膜將電解槽分為三個(gè)區(qū)域,電極材料為石墨,產(chǎn)品CH2SO4溶液。下列說法正確的是(

A. b為只允許陽離子通過的離子交換膜

B. 陰極區(qū)中B最初充入稀NaOH溶液,產(chǎn)品E為氧氣

C. 反應(yīng)池采用氣、液逆流方式,目的是使反應(yīng)更充分

D. 陽極的電極反應(yīng)式為SO32-2eH2O===2HSO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2的排放會(huì)帶來全球溫室效應(yīng),因此,引起國際關(guān)注和研究,渴望21世紀(jì) CO2將作為新碳源被廣泛使用。

(1) CO2 H2 為原料可得到 CH4 燃料。

已知:① CH4 (g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) H1= + 247kJ·mol-1

CH4 (g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) H2= + 205kJ·mol-1

寫出由 CO2 獲得CH4的熱化學(xué)方程式:_____

(2)CO2CH4經(jīng)催化重整可制得合成氣:CH4(g)+CO2(g) = CO(g)+2H2(g) 按一定體積比加入CH4CO2,在恒壓下發(fā)生反應(yīng),溫度對(duì)COH2產(chǎn)率影響如圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是______________________。

(3)以二氧化鈦表面覆蓋的Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

催化劑的催化效率與乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如上圖所示。250300℃時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________

為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是________(寫出兩種) 。

Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中離子方程式是________________________

(4)O2輔助的Al—CO2電池工作原理如上圖所示。該電池電容量大,能有效利用CO2,電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的負(fù)極反應(yīng)式:_______________________。電池的正極反應(yīng)式:2CO2+2e= C2O42該過程中,O2起催化作用,催化過程可表示為:i 6 O2 + 6e = 6 O2 ii: ……寫出ii的離子方程式:______________________。

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