Question

將反應4（NH₄）₂SO₄→N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O的產物氣體通入BaCl₂溶液，下列判斷正確的是（　�。�

• A、無沉淀生成
• B、得到的沉淀是BaSO₄和BaSO₃組成的混合物
• C、得到的沉淀是純凈物
• D、肯定沒有BaSO₃生成

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：

分析：二氧化硫溶于水和水反應生成亞硫酸，三氧化硫溶于水和水反應生成硫酸，氨氣溶于水生成一水合氨；硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，亞硫酸和氨水反應生成亞硫酸銨，所以通入氯化鋇溶液中，生成沉淀有亞硫酸鋇和硫酸鋇，以此來解答．

解答： 解：硫酸銨分解反應為4（NH₄）₂SO₄=N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O，反應后的混合氣體通入到BaCL₂溶液中發(fā)生的是復分解反應，
SO₂+H₂O+2NH₃=（NH₄）₂SO₃ 、（NH₄）₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2NH₄Cl、SO₃+H₂O+2NH₃ =（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl，
由反應可知，設4mol（NH₄）₂SO₄分解，生成1molN₂，6molNH₃，3molSO₂，1molSO₃，
二氧化硫轉化為亞硫酸銨，1mol三氧化硫轉化為硫酸銨消耗氨氣2mol，則4mol氨水和2mol二氧化硫反應生成2mol亞硫酸銨，
所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇，2mol亞硫酸鋇，剩余二氧化硫和亞硫酸鋇反應生成亞硫酸氫鋇，
最后得到沉淀為1mol硫酸鋇，1mol亞硫酸鋇，
因此得到沉淀為BaSO₃和BaSO₄，
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應分析及應用能力的考查，題目難度不大．