Question

（13分）有一無色溶液，可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如下圖所示：
                   
在第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有下圖所示的相互關系。據(jù)此可知：

⑴在原溶液中一定不存在的離子有_____________________。
⑵為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩
種常見物質(zhì)為（寫化學式）___________和_________。
⑶寫出第③個實驗中發(fā)生反應的離子方程式
                                                                            。

Answer 1

（13分）
（1）Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、CO₃^2-(共3分，寫錯1個得0分，寫對3個得1分，寫對4個得2分，寫對5個得3分)
（2）KAl(SO₄)₂（或KAl(SO₄)₂·12H₂O）(2分) 　　 MgSO₄(2分)
（3）Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓(2分)          Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓(2分)
Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O(2分)
（如寫兩個，其中一個是Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O給2分）

略