【題目】某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。限選試劑和儀器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。

回答下列問題：

(1)KMnO4溶液用_______酸化（填名稱）；寫出上述反應(yīng)的離子方程式：__________；

(2)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究____________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；上述實(shí)驗(yàn)②④是探究__________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為______________；表格中的“乙”填寫t/s，其測量的是__________________。

(3)已知實(shí)驗(yàn)①50℃時(shí)c(MnO4-)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②25℃時(shí)c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖。____________________

【答案】硫酸 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+= 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O 溫度 催化劑 0.5 酸性KMnO4溶液褪色的時(shí)間

【解析】

(1)酸性的KMnO4溶液有強(qiáng)氧化，不能選擇還原性的酸酸化；H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成二氧化碳、錳離子和水；

(2)實(shí)驗(yàn)①②是在相同濃度，不使用催化劑，不同溫度下進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)探究；而實(shí)驗(yàn)②④是在相同濃度、相同溫度，是否使用催化劑條件下進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)探究；上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則混合液的總體積必須相同；反應(yīng)速率需要通過時(shí)間的快慢來體現(xiàn)；
(3)根據(jù)溫度降低反應(yīng)速率減小畫出25℃時(shí)c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖。

(1)酸性的KMnO4溶液有強(qiáng)氧化，不能選擇還原性的酸酸化，也不能選擇強(qiáng)氧化性的酸如硝酸酸化，只能選擇稀硫酸酸化；H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成二氧化碳、錳離子和水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

(2)實(shí)驗(yàn)①②是在相同濃度，不使用催化劑的條件下進(jìn)行的，但反應(yīng)溫度不同，則為探究溫度對速率的影響；而實(shí)驗(yàn)②④是在相同濃度、相同溫度的條件下進(jìn)行的，但②不使用催化劑，而④使用催化劑，則為探究催化劑對反應(yīng)速率的影響；上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則混合液的總體積必須相同，實(shí)驗(yàn)②溶液總體積為6mL，則實(shí)驗(yàn)③中所需水的體積a=6mL-1.5mL-4.0mL=0.5mL；反應(yīng)速率需要通過時(shí)間的快慢來體現(xiàn)，則乙中需要測量的是KMnO4溶液褪色所需時(shí)間；

(3)25℃時(shí)反應(yīng)速率小于50℃時(shí)，所以高錳酸根離子的濃度變化比50℃時(shí)小，反應(yīng)需要的時(shí)間大于50℃條件下需要的時(shí)間，據(jù)此畫出25℃時(shí)c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖為：。

練習(xí)冊系列答案

物理量

編號

V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mL

V（蒸餾水）/mL

V（0.010 mol/L酸性KMnO4溶液）/mL

m（MnSO4）/g

T/℃

乙

①

2.0

0

4.0

0

50

②

2.0

0

4.0

0

25

③

1.5

a

4.0

0

25

④

2.0

0

4.0

0.1

25

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【題目】在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.電源中X電極為直流電源的負(fù)極

B.pH變化：A：增大，B：減小，C：不變

C.通電5min時(shí)，B中共收集224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，該氣體是氧氣

D.若A中KCl足量且溶液的體積為200mL，則電解后，溶液的pH為13(假設(shè)電解前后溶液體積無變化）

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A. 2CN－＋Cl2= 2Cl－＋(CN)2

B. (CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O

C. (SCN)2＋H2O = 2H＋＋SCN－＋SCNO－

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【題目】A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示：

根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問題：

（1）寫出A、E的化學(xué)式：A__，E__；

（2）寫出其中幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C→B：___；

B→D：___；

E→A：___。

（3）C中加入NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是__。

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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) +B(g)2C(g)，2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，下列說法正確的是（ ）

A. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.6 mol·L-1·s-1

B. 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

C. 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

D. 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.8mol·L-1

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A.氨硼烷中N和B的雜化方式不同

B.電池正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O

C.其他條件不變，向H2O2溶液中加入適量硫酸能增大電流強(qiáng)度

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②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH為(　　)

A. －488.3 kJ·mol－1 B. －191 kJ·mol－1

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已知： 。

回答下列問題：

(1)阿比多爾分子中的含氧官能團(tuán)為__________、____________，D的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________；反應(yīng)③的作用是_______________；反應(yīng)⑤的類型為________________。

(3)A的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的有______種(不考慮立體異構(gòu))。

(4)以下為中間體D的另一條合成路線：

其中X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式分別為_________、__________、_________。

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（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為_____，后白色沉淀又溶解消失，其反應(yīng)的離子方程式為_____。

（3）在含有0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液200mL中，加入19.2g銅粉，產(chǎn)生的氣體成分為_____（填NO或H2），你所選氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L

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