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(1)相同質量的SO2、SO3的物質的量之比為____________;氧原子的個數(shù)之比為_ _______。

(2)19 g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl,則ACl2的摩爾質量是________;A的相對原子質量是____________;ACl2的化學式是__________。

 

(1)54 56 (2)95 g·mol1 24 MgCl2

【解析】

試題分析:(1)根據(jù) n可知,相同質量的SO2、SO3的物質的量之比:54氧原子的個數(shù)之比5×24×356。

219 g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl,則ACl2物質的量=0.4mol÷20.2mol,因此根據(jù)n可知,該化合物的摩爾質量M19.2g÷0.2mol95 g/mol;氯元素的相對原子質量35.5,所以A的相對原子質量=9535.5×224,因此AMg,則該化合物的化學式是MgCl2。

考點:考查物質的量的有關計算、化學式確定

 

練習冊系列答案
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