(1)相同質量的SO2、SO3的物質的量之比為____________;氧原子的個數(shù)之比為_ _______。
(2)19 g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-,則ACl2的摩爾質量是________;A的相對原子質量是____________;ACl2的化學式是__________。
(1)5∶4 5∶6 (2)95 g·mol-1 24 MgCl2
【解析】
試題分析:(1)根據(jù) n=可知,相同質量的SO2、SO3的物質的量之比=:=5∶4;氧原子的個數(shù)之比=5×2∶4×3=5∶6。
(2)19 g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-,則ACl2的物質的量=0.4mol÷2=0.2mol,因此根據(jù)n=可知,該化合物的摩爾質量M=19.2g÷0.2mol=95 g/mol;氯元素的相對原子質量35.5,所以A的相對原子質量=95-35.5×2=24,因此A是Mg,則該化合物的化學式是MgCl2。
考點:考查物質的量的有關計算、化學式確定
科目:高中化學 來源:2016屆山東省濟寧市高一3月質檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關系如圖所示。下列說法正確的是
A.A.元素Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
B.元素Z一定位于元素周期表的第3周期第ⅦA族
C.原子半徑的大小順序為rY>rW>rX
D.元素X可能為硼或碳或氮
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科目:高中化學 來源:2016屆山東省泰安市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
某無色待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等陽離子。某同學進行如下實驗:
I.加入過量的稀鹽酸,有白色沉淀生成。
II.過濾,取少許濾液,向其中加入過量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。
III.另取少量步驟II中的濾液,加入NaOH溶液至溶液呈堿性,加熱,可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。
(1)待測液中一定含有的離子是__________,一定不含有的離子是___________。
(2)步驟III中產生氣體的離子方程式為__________________。
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科目:高中化學 來源:2016屆山東省泰安市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
只用一種試劑就能鑒別出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三種溶液,應選用下列試劑中的
A.BaCl2 B.HCl C.NaOH D.Ba(OH)2
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科目:高中化學 來源:2016屆山東省泰安市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
從人類健康或生活實際的角度考慮,下列敘述正確的是
A.用鋁鍋可長時間盛放酸性食物 B.氯氣泄漏后應順風向低處跑
C.食用“加碘”食鹽不利于健康 D.用食醋可除去水壺中的水垢
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科目:高中化學 來源:2016屆山東省高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述中正確的是
A.化合反應和置換反應均為氧化還原反應
B.堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物
C.電離出的陽離子是H+的物質一定是酸
D.能與酸反應的氧化物一定是堿性氧化物
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科目:高中化學 來源:2016屆山東省高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
2.3 g鈉投入100g水中,下列敘述述錯誤的是
A.鈉浮在水面,熔化成銀色光亮的小球 B.鈉貯存在煤油中
C.所得溶液的質量分數(shù)為2.25﹪ D.反應中轉移0.1mol電子
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科目:高中化學 來源:2016屆山東省威海市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子在堿性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的是
A.Na+、Cu2+ 、SO、OH― B.K+、Ba2+、Cl―、NO3―
C.Na+、Cl―、Ca2+、MnO4― D.Na+、HCO3―、SO42―、Cl―
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科目:高中化學 來源:2016屆吉林省高一教學評估(一)化學試卷(解析版) 題型:填空題
(1)瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先制得了氯氣,寫出該反應的離子方程式 ;
(2)洪災過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學反應方程式為 ;
(3)在下圖的四條直線分別表示鈉、銅、鋁、鐵與足量Cl2反應時,消耗金屬的質量(縱軸)與反應掉的氯氣質量(橫軸)的關系,其中代表鐵與Cl2反應的直線是 ,如果橫軸表示消耗掉的硫的質量,則b表示的是四種金屬中的 。
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