【題目】某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的幾種物質(zhì),往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)溶液中一定含有的溶質(zhì)是______________(填化學(xué)式)。
(2)溶液中一定不含有的溶質(zhì)是____________(填化學(xué)式)。
(3)溶液中可能含有的溶質(zhì)是__________(填名稱),判斷該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是________,現(xiàn)象是_____________。
(4)分別寫(xiě)出AB段、BC段發(fā)生的離子方程式:
①AB段為_(kāi)_______________________________;
②BC段為_(kāi)_______________________________。
【答案】(1)HCl、AlCl3、NH4Cl
(2)MgCl2、Na2CO3
(3)氯化鉀 焰色反應(yīng) 透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)是否為紫色
(4)①Al3++3OH-===Al(OH)3↓ ②NH4++OH-=NH3·H2O
【解析】
試題分析:OA段是NaOH溶液中和HCl;加入過(guò)量NaOH溶液,沉淀全部溶解,說(shuō)明無(wú)MgCl2,所以沉淀只有Al(OH)3;BC段是NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng),故原溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl,一定無(wú)MgCl2;又因?yàn)锳lCl3、HCl與Na2CO3不能大量共存,所以一定無(wú)Na2CO3;可能含有KCl, 可用焰色反應(yīng)進(jìn)行確定;(1)溶液中一定含有的溶質(zhì)是HCl、AlCl3、NH4Cl。
(2)溶液中一定不含有的溶質(zhì)是MgCl2、Na2CO3。
(3)溶液中可能含有的溶質(zhì)是氯化鉀,判斷該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是焰色反應(yīng),現(xiàn)象是透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)是否為紫色。
(4)AB段、BC段發(fā)生的離子方程式:①AB段為Al3++3OH-===Al(OH)3↓;
②BC段為NH4++OH-=NH3·H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫、氧兩種元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)有H2O和H2O2,二者在一定條件下均可分解。
(1)已知:
化學(xué)鍵 | 斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ) |
H-H | 436 |
O-H | 463 |
O=O | 498 |
①H2O的電子式是________________。
②H2O(g)分解的熱化學(xué)方程式是________________________。
③11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2完全燃燒,生成氣態(tài)水,放出__________kJ的熱量。
(2)某同學(xué)以H2O2分解為例,探究濃度與溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。常溫下,按照如表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 反應(yīng)物 | 催化劑 | |
a | 50 mL5%H2O2溶液 | 1 mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液 | |
b | 50 mL5%H2O2溶液 | 少量濃鹽酸 | 1 mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
c | 50 mL5%H2O2溶液 | 少量濃NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
d | 50 mL5%H2O2溶液 | MnO2 |
① 測(cè)得實(shí)驗(yàn)a、b、c中生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示。由該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______________________。
② 測(cè)得實(shí)驗(yàn)d在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因________________;計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________ (保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】剛剛從農(nóng)業(yè)學(xué)院畢業(yè)的小劉,準(zhǔn)備利用所學(xué)的知識(shí)在農(nóng)村搞無(wú)土栽培。他配制的培養(yǎng)液中含有Mg2+、K+、Ca2+、Zn2+,其濃度都是0.1molL﹣1,培養(yǎng)一段時(shí)間后,培養(yǎng)液中剩余最多的是( )
A. Ca2+ B. Mg2+ C. K+ D. Zn2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)。
【探究一】
(1)甲同學(xué)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無(wú)明顯變化,其原因是____________________。
【探究二】
(2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。乙同學(xué)取336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略):
(3)裝置B中試劑的作用是________。
(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是_____________________(用化學(xué)方程式表示)。
(5)為確認(rèn)Q的存在,需在裝置中添加M于________(選填序號(hào))。
a.A之前 b.A—B間 c.B—C間 d.C—D間
(6)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化鈉樣品中含有少量的雜質(zhì)Na2SO4,按下列流程進(jìn)行凈化,請(qǐng)?jiān)诹鞒讨械模?)中寫(xiě)上合適的試劑,在[ ]中寫(xiě)上實(shí)驗(yàn)操作名稱。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)操作①、②、③、⑤中所需加入試劑分別為________、_________、_________、________。
(2)操作①、④、⑥的操作名稱分別為_________、_________、_________。
(3)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式:
第②步:_____________________________。
第⑤步:_____________________________。
(4)操作④所用到的玻璃儀器有_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分子式為C2H6O 的可能是甲醚或乙醇,可采用化學(xué)方法及物理方法加以鑒別,下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是
A. 利用金屬鈉或者金屬鉀 B. 利用燃燒法
C. 利用紅外光譜法 D. 利用核磁共振氫譜
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知吸熱反應(yīng)2CO(g) = 2C(s)+O2(g) ,設(shè)ΔH 和ΔS不隨溫度而變,下列說(shuō)法中正確的是
A. 低溫下能自發(fā)進(jìn)行 B. 高溫下能自發(fā)進(jìn)行
C. 任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 D. 任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一定體積的HCl氣體,將其溶于100mL稀硫酸中,假設(shè)溶液的體積不變,向混合溶液中加入4molL-1的NaOH溶液10mL恰好呈中性.繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過(guò)量的Ba(OH)2 溶液,所得沉淀質(zhì)量為2.33g.
(1)生成沉淀的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________.
(2)硫酸的物質(zhì)的量濃度:=____________________________.
(3)該HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)____________mL.
(4)若向該混酸溶液(仍為100mL)中加入Na2CO310H2O晶體,直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止,消耗Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量為_(kāi)___________g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) kJ·mol)
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
NH3的濃度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
體系壓強(qiáng)(pa) | p1 | p2 | p3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
請(qǐng)寫(xiě)出下列物理量的關(guān)系:
(1)濃度c1與c2__________________2c2與c3 ________________
(2)能量a與b __________________2b與c___________________
(3)壓強(qiáng)p1與p2_________________2p2與p3 __________________
(4)轉(zhuǎn)化率α1與α2_________________α2與α3___________________
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