【題目】現(xiàn)有以下物質:①NaCl固體;②液態(tài)CO2;③液態(tài)氯化氫;④汞;⑤固體BaSO4;⑥蔗糖;⑦酒精;⑧熔融的Na2CO3,請回答下列問題:

(1)以上物質中能導電的是________;

(2)以上物質屬于電解質的是________;

(3)以上物質屬于非電解質的是_______

(4)以上物質溶于水后形成的溶液能導電的是______;

(5)屬于鹽的有________;

(6)寫出⑧溶于水中的電離方程式_____

(7)分離膠體和溶液常用的方法叫__________;

(8)等質量的O2O3所含原子個數(shù)比為______;

(9)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標準狀況下的體積是___________。(用含有NA的式子表示)

【答案】④⑧ ①③⑤⑧ ②⑥⑦ ①②③⑧ ①⑤⑧ Na2CO3=2Na++CO32- 滲析 11 L

【解析】

電解質:在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物;

非電解質:在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物;

物質導電條件:存在自由移動的離子,或者存在自由移動的電子;

金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子結合的化合物屬于鹽;

碳酸鈉為強電解質,在水溶液中完全電離產生鈉離子和碳酸根離子;

根據(jù)膠體與溶液中分散質微粒大小分離;

利用n=N=n·NA計算O原子數(shù)目;

利用微粒數(shù)目與質量成正比計算cg該氣體的分子數(shù)目,再結合N=n·NA計算氣體的物質的量,最后根據(jù)V=n·Vm計算氣體在標準狀況下的體積。

NaCl固體,屬于電解質;不含自由移動的離子,因此不導電;溶于水,能產生自由移動的離子,水溶液能導電;

②液態(tài)CO2,屬于非電解質;不含自由移動的離子,因此不導電;溶于水,與水反應生成電解質H2CO3,能產生自由移動的離子,水溶液能導電;

③液態(tài)氯化氫,屬于電解質;由分子構成,不含自由移動的離子,因而不導電;溶于水,在水分子作用下電離產生自由移動的離子,水溶液能導電;

④汞是金屬單質,既不是電解質也不是非電解質;含有自由移動的電子,能導電;不溶于水;

⑤固體BaSO4,是由金屬陽離子Ba2+和酸根離子SO42-組成的化合物,屬于電解質;不含自由移動的離子,因而不導電;水中溶解度很小,水溶液幾乎不導電;

⑥蔗糖,非電解質;不含自由移動的離子,不導電,水溶液也不導電;

⑦酒精,非電解質;不含自由移動的離子,不導電,水溶液也不導電;

⑧熔融的Na2CO3,是電解質;含有自由移動的離子,能導電;水溶液能電離產生自由移動的離子Na+、CO32-,能導電;

因此在上述物質中

(1)能導電的是④⑧;

(2)屬于電解質的是①③⑤⑧;

(3)屬于非電解質的是②⑥⑦;

(4)物質溶于水后形成的溶液能導電的是①②③⑧;

(5)①NaCl固體;⑤固體BaSO4;⑧熔融的Na2CO3,都是由金屬陽離子與酸根離子形成化合物,屬于鹽,故物質序號應該是①⑤⑧;

(6)碳酸鈉為強電解質,在水溶液中完全電離產生Na+CO32-,電離方程式:Na2CO3=2Na++CO32-;

(7)膠體分散質微粒直徑在1nm100nm之間,不能透過半透膜,而溶液中溶質微粒直徑小于1nm,可以透過半透膜,因此可用半透膜,通過滲析的方法分離膠體和溶液;

(8)假設物質的質量都是mg,則O2中含有的O原子的物質的量是n(O)==mol,O3中含有的O原子的物質的量是n(O)==mol,可見等質量的O2O3中含有的O原子的物質的量相同,根據(jù)N=n·NA可知:原子的物質的量相等,則原子數(shù)目也相等,故二者含有的O原子個數(shù)比為11;

(9)若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體含有的分子數(shù)目為N=,由于NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則cg該氣體的物質的量是n==mol,則該氣體在標準狀況下的體積V=n·Vm=mol×22.4L/mol=L。

練習冊系列答案
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【題目】碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質碘和水合肼(N2H·H2O)為原料制備碘化鈉。已知:水合肼具有還原性;卮鹣铝袉栴}:

(1)水合肼的制備有關反應原理為:CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為__________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

若該實驗溫度控制不當,反應后測得三頸瓶內ClO-ClO3-的物質的量之比為51,則氯氣與氫氧化鈉反應時,被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為________

②制備水合肼時,應將___________滴到 __________ 中(填“NaClO溶液尿素溶液),且滴加速度不能過快。

(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體,其制備流程如圖所示:

還原過程中,主要消耗反應過程中生成的副產物IO3-,該過程的離子方程式為______________________________________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉,但水合肼還原法制得的產品純度更高,其原因是_________________________________。

(3)測定產品中NaI含量的實驗步驟如下:

a.稱取1000g樣品并溶解,在500mL容量瓶中定容;

b.量取2500mL待測液于錐形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反應后,再加入M溶液作指示劑:

c.用02100mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點(反應方程式為;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重復實驗多次,測得消耗標準溶液的體積為1500mL。

M____________(寫名稱)。

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(2)下表為不同溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)。由表可推知T1_____573K(“>”、“<”“=”)。

T/K

T1

573

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

(3)673K30MPan(NH3) n(H2) 隨時間變化的關系如下圖所示依據(jù)上圖,下列有關敘述正確的是(填寫序號)_________________。

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Bc點表示NH3生成速率與NH3分解速率相同

Ce點和d點時反應的平衡常數(shù)相同

Dc點時正反應速率大于逆反應速率

(4)NO2溶于水制硝酸:3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產流程看,吸收塔中需

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D.水中的氫鍵可以表示為:O—H…O,其中H…O之間的距離即為該氫鍵的鍵長

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①至少需要質量分數(shù)為90.0%的鋅粒多少克?___

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