有甲、乙兩種物質(zhì)：由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）：
（1）其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型是
 
，反應(yīng)II的條件是
 
；
（2）反應(yīng)III的化學(xué)方程式為
 
（不需注明反應(yīng)條件）．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：（1）甲中含碳碳雙鍵，I中甲基上的H被-Cl取代，Ⅱ?yàn)?Cl的水解反應(yīng)生成醇；
（2）Ⅲ為碳碳雙鍵與HCl的加成反應(yīng)．
解答： 解：（1）甲中含碳碳雙鍵，I中甲基上的H被-Cl取代，則該反應(yīng)為取代反應(yīng)；Ⅱ?yàn)?Cl的水解反應(yīng)生成醇，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱，
故答案為：取代反應(yīng)；NaOH溶液、加熱；
（2）Ⅲ為碳碳雙鍵與HCl的加成反應(yīng)，該反應(yīng)為，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題以有機(jī)物的合成考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考高頻考點(diǎn)，把握結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、鹵代烴性質(zhì)的考查，注意Ⅱ、Ⅲ反應(yīng)類型的判斷且順序不能顛倒，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　　）
A、氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2
B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-
C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+
D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題，由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法．
（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解．電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：
S2--2e-═S，（n-1）S+S2-═Sn2-．
①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：
 
．
②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫(xiě)成
 
．
（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示．
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是
 
．
②反應(yīng)中當(dāng)有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為
 
．
③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢瑁股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS，可采取的措施有
 
．
（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2，若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2，E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸，回答下列問(wèn)題；
（1）A在周期表中的位置是
 
，寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式
 

（2）B，D，E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為
 
，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程為
 
，在產(chǎn)物總加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并震蕩，有機(jī)層顯
 
色．
（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如表：
物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息
a含有A的二元離子化合物
b含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c化學(xué)組成為BDF2
d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體
a的化學(xué)式
 
；b的化學(xué)式為
 
；c的電子式為
 
；d的晶體類型是
 

（4）有A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)．一種化合物分子通過(guò)
 
鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物（沼氣的主要成分）分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不飽和酯類化合物在藥物、涂料等應(yīng)用廣泛．
（1）下列化合物I的說(shuō)法，正確的是
 
．

A．遇FeCl3溶液可能顯紫色
B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
C．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)
D.1mol化合物I最多能與2mol NaOH反應(yīng)
（2）反應(yīng)①是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法：

化合物Ⅱ的分子式為
 
，1mol化合物Ⅱ能與
 
mol H2恰好完全反應(yīng)生成飽和烴類化合物．
（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分別通過(guò)消去反應(yīng)獲得，但只有Ⅲ能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
（寫(xiě)1種）；由Ⅳ生成Ⅱ的反應(yīng)條件為
 
．
（4）聚合物可用于制備涂料，其單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．利用類似反應(yīng)①的方法，僅以乙烯為有機(jī)物原料合成該單體，涉及的反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知元素的電負(fù)性和原子半徑、化合價(jià)等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，表Z-1給出14種元素的電負(fù)性：
表Z-1
元素 Al B Be C Cl F Li
電負(fù)性 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
元素 Mg N Na O P S Si
電負(fù)性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7
試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列填空：
（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是
 
；
（2）根據(jù)你的理解，元素的電負(fù)性是指
 
；
（3）預(yù)測(cè)K與Na、Br與I元素的電負(fù)性關(guān)系：K
 
Na，Br
 
I．（填“＞”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.2mol某氣態(tài)烴完全燃燒生成8.96L二氧化碳（標(biāo)況下）和3.6g水，則此烴的分子式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是
 
，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為
 
；
（2）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)?div id="va3rsq2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）CO和N2是等電子體，CO和N2的結(jié)構(gòu)均可表示為A≡B的形式（A、B可表示相同元素的原子也可表示不同元素的原子）．如表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）
A-B A=B A≡B
CO 357.7 798.9 1071.9
N2 154.8 418.4 941.7
結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比N2活潑的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池（MH-Ni電池），下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e-→Ni（OH）2+OH-
B、電池的電解液可為KOH溶液
C、充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH-→H2O+M+e-
D、MH是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高

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