【題目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定,加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的( )
A.C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為偏鋁酸鈉和氯化鈉
B.原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為 2∶1
C.C點(diǎn)加入0.8mol NaOH
D.圖中線段OA∶AB=5∶1
【答案】D
【解析】
A.由圖象可知,0~A發(fā)生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓,A~B發(fā)生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,則C點(diǎn)對應(yīng)的沉淀為Mg(OH)2,溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2和NaCl,故A正確;
B.C點(diǎn)對應(yīng)的沉淀為Mg(OH)2,D點(diǎn)對應(yīng)的沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3,則Mg(OH)2的物質(zhì)的量為0.2mol,Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.3mol-0.2mol=0.1mol,由Mg(OH)2~Mg2+、Al(OH)3~Al3+,溶液的體積相同,濃度之比等于物質(zhì)的量之比,則原溶液中Mg2+、Al3+物質(zhì)的量濃度之比為0.2mol:0.1mol=2:1,故B正確;
C.由選項(xiàng)B的解析可知:Mg2+的物質(zhì)的量為0.2mol、Al3+的物質(zhì)的量為0.1mol,則溶液中Cl-為0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol,C點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2和NaCl,則n(Na+)=0.1mol+0.7mol=0.8mol,即C點(diǎn)加入0.8mol NaOH,故C正確;
D.0~A發(fā)生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓;A~B發(fā)生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,則線段OA對應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.4mol+0.3mol=0.7mol,線段AB對應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol,故線段OA:AB=0.7mol:0.1mol=7:1,故D錯誤;
故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:Zn(s) +O2(g) =ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ/mol
Hg(l) +O2(g) = HgO(s) ΔH2=-90.7kJ/mol
由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3,其中ΔH3的值是
A.-260.4 kJ/molB.-254.6 kJ/molC.-438.9 kJ/molD.-441.8 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組同學(xué)欲探究某袋敞口放置一段時間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的化肥的主要成分及相關(guān)性質(zhì)。首先對該化肥的成分進(jìn)行了如下假設(shè):
a.只含有FeSO4
b.含有FeSO4和Fe2(SO4)3
c.只含有Fe2(SO4)3
將化肥固體粉末溶于水中得到溶液(記為X),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)序號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
ⅰ | 取2 mL溶液X,加入1 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液 | 產(chǎn)生紅褐色沉淀 |
ⅱ | 取2 mL溶液X,加入1滴KSCN | 溶液顯紅色 |
(1)請用文字表述做出假設(shè)b的依據(jù)是__________________________。
(2)對實(shí)驗(yàn)ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀,預(yù)期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是(用化學(xué)方程式或離子方程式表達(dá))_____、_____。
(3)由實(shí)驗(yàn)ⅱ得出的結(jié)論是____________。結(jié)合實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ,推測實(shí)驗(yàn)ⅰ實(shí)際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不符的原因可能是_____________________________。為進(jìn)一步驗(yàn)證假設(shè),小組同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)序號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
ⅲ | 取2 mL溶液X,加入1滴KSCN,再加入1 mL水 | 溶液顯紅色 |
ⅳ | 取2 mL溶液X,加入1滴KSCN,再加入1 mL氯水 | 溶液顯紅色,顏色比ⅲ深 |
(4)實(shí)驗(yàn)ⅳ中氯水參加反應(yīng)的離子方程式是_______________________。
(5)通過以上實(shí)驗(yàn),可得到的結(jié)論是_____________________________,請完整表達(dá)該結(jié)論是如何得出的_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬A能夠被磁鐵所吸引.A及其A的化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)寫出A、C的化學(xué)式:A_____;C_____.
(2)檢驗(yàn)B中陽離子的試劑是_____.
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:
A→D 的離子方程式_____
E→C 的化學(xué)方程式_____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0的化學(xué)平衡常數(shù)K=1,相同條件下,當(dāng)c(CO2)=0.5mol/L,c(H2)=0.5mol/L,c(CO)=1mol/L,c(H2O)=1mol/L時,下列說法正確的是( )
A. 處于平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相等B. 改變條件后,化學(xué)平衡常數(shù)一定改變
C. 反應(yīng)逆向進(jìn)行,正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率D. 升高溫度,平衡逆向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,生成的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入的鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮CO2在水中的溶解)。
(1)寫出 0~150mL 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:____________;150mL ~200mL段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:___________________;
(2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______________;
(3)將上述氫氧化鈉固體樣品溶于水,所形成溶液的溶質(zhì)為___________、_________(寫化學(xué)式),其物質(zhì)的量分別為 ____________、_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) H>0,反應(yīng)達(dá)到平衡后,tl時縮小容器體積, x隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖所示。x不可能是( )
A. υ逆(逆反應(yīng)速率)B. ρ(容器內(nèi)氣體密度)
C. m(容器內(nèi)CaO質(zhì)量)D. p(容器壓強(qiáng))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.50 g 34%H2O2溶液中含H-O鍵的數(shù)目為NA
B.180 g淀粉完全水解生成葡萄糖的分子數(shù)為NA
C.1 L 0.1 mol·L-1K2SiO3溶液中含SiO32-的數(shù)目為0.1NA
D.反應(yīng)5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O,每生成1 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒.已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O.
(1)上述反應(yīng)中氧化劑是___________.
(2)根據(jù)上述反應(yīng),鑒別NaNO2和NaCl.可選用的物質(zhì)有:①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、③白酒、④食醋,你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有__________(填序號).
(3)某廠廢液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放會造成污染,下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________(填編號).
A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.濃H2SO4
(4)請配平化學(xué)方程式:___Al+___NaNO3+___NaOH═___NaAlO2+___N2↑+___H2O.
若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol e-,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________.
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