(8分)已知A、B、C三種元素均為第二周期非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間可以形成分子式為AC、BC、AC2和BC2的四種常見化合物。A、B、C可分別與氫原子形成電子總數(shù)相等的分子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A、B、C三種元素的元素符號(hào)：A________，B________，C________。

(2)AC2的電子式為____________________________________________________。

(3)氫原子可以與A、B、C分別形成兩組電子總數(shù)相等的分子，其電子總數(shù)分別為________和________。

(4)由1個(gè)A原子、2個(gè)B原子、1個(gè)C原子與4個(gè)氫原子構(gòu)成的分子中，每個(gè)原子最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

 

(1)C　N　O　(2)······C······　(3)10　18　(4) 2

解析:由條件分析可知A、B、C分別為C、N、O，C、N、O分別與氫原子形成電子總數(shù)相等的分子有兩組，一組是CH4、NH3、H2O，另一組是C2H6、N2H4、H2O2，其電子總數(shù)分別為10和18，由1個(gè)碳原子、2個(gè)氮原子、1個(gè)氧原子與4個(gè)氫原子構(gòu)成的分子中各原子最外層要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，構(gòu)成的分子只能是。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【8分】已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：

(1)D的化學(xué)式(分子式)是___________，E的化學(xué)式(分子式)是___________。

(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是______________________。

(3)E和F反應(yīng)成D、H和G的化學(xué)方程式是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（分）已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，E的特征電子排布式為4s2。A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。

……

A

B

C

D

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

(1)元素C在元素周期表中的位置是     周期    族；D的電子排布式為：        。

(2)A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是      ，原因是                         

                          ；A和B的離子中，半徑較小的是       （填離子符號(hào)）。

(3) A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如右圖所示（陽(yáng)離子用“●”表示，位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子用“〇”表示，均位于小正方體中心）。該化合物的電子式是                 。

（4）A和E化合物的晶胞1/8的體積為2.0×10-23cm3，求A和E組成的離子化合物的密度，請(qǐng)列式并計(jì)算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（共15分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，其原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序數(shù)比E小6，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。請(qǐng)回答：

（1）寫出B的電子排布圖             ，C的元素符號(hào)是              ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是                    ；

（2）E屬元素周期表中第        周期，第        族的元素，其元素名稱是        ，它的+2價(jià)離子的電子排布式為                   ：

（3）寫出C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                ；

（4）如圖所示，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為           ；鑒別該離子化合物是否為晶體，最可靠的科學(xué)方法是             ，該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，B、D兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為b、c，則晶胞的體積是    cm3（只要求列出算式）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09-10年哈三中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

（共15分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，其原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序數(shù)比E小6，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。請(qǐng)回答：

（1）寫出B的電子排布圖              ，C的元素符號(hào)是               ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是                     ；

（2）E屬元素周期表中第         周期，第        族的元素，其元素名稱是        ，它的+2價(jià)離子的電子排布式為                    ：

（3）寫出C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                ；

（4）如圖所示，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為            ；鑒別該離子化合物是否為晶體，最可靠的科學(xué)方法是              ，該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，B、D兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為b、c，則晶胞的體積是    cm3（只要求列出算式）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（共15分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，其原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序數(shù)比E小6，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。請(qǐng)回答：

（1）寫出B的電子排布圖              ，C的元素符號(hào)是               ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是                     ；

（2）E屬元素周期表中第         周期，第        族的元素，其元素名稱是        ，它的+2價(jià)離子的電子排布式為                    ：

（3）寫出C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                ；

（4）如圖所示，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為            ；鑒別該離子化合物是否為晶體，最可靠的科學(xué)方法是              ，該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，B、D兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為b、c，則晶胞的體積是    cm3（只要求列出算式）。

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