【題目】T℃時,某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K= ,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是(
A.升高溫度,平衡常數(shù)K增大
B.升高溫度,若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.增大壓強,W(g)體積分數(shù)增加
D.增大X(g)濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動

【答案】B
【解析】解:根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知反應(yīng)方程式為2Z(g)+2W(g)X(g)+2y(g),則A.由于反應(yīng)的吸放熱未知,則溫度變化,平衡常數(shù)的變化不能判斷,故A錯誤;
B.升高溫度,若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小,說明氣體的物質(zhì)的量增多,平衡向逆反應(yīng)方向移動,則說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故B正確;
C.增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,W(g)體積分數(shù)減小,故C錯誤;
D.增大X(g)濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,故D錯誤.
故選B.
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義的相關(guān)知識,掌握指在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài),以及對化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的理解,了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣a kJmol﹣1 . ①經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:

溫度(℃)

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

若某時刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO)=0.4molL﹣1、c(H2)=0.4molL﹣1、c(CH3OH)=0.8molL﹣1 , 則此時vv(填“>”、“<”或“=”).
②某溫度下,在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合,測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強關(guān)系如下:

時間(min)

5

10

15

20

25

30

壓強比(P/P

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

則0~15min,用H2表示的平均反應(yīng)速率為 , 達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖1),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯 已知:

密度(g/cm3)

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

﹣103

83

難溶于水


(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品. ①A中碎瓷片的作用是 , 導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是
②試管C置于冰水浴中的目的是
(2)制備精品 ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在層(填上或下),分液后用(填入編號)洗滌.
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按圖2所示裝置蒸餾,冷卻水從口進入,目的是
③收集產(chǎn)品時,控制的溫度應(yīng)在左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是
a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
b.環(huán)己醇實際用量多了
c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是 . a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.測定沸點.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,既有離子鍵又有共價鍵的是(
A.NH4Cl
B.MgO
C.C2H6
D.CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A~H八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如下圖所示,已知C元素形成的單質(zhì)有“國防金屬”的美譽,C元素的單質(zhì)可以在D和F組成的一種氣態(tài)化合物中燃燒。E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與E的最簡單氫化物反應(yīng)生成離子化合物。

(1)G對應(yīng)的元素名稱是_________________。

(2)上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的是________________(寫化學(xué)式)。

(3)B、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序為____________(用離子符號表示)。

(4)與C相似,B元素的單質(zhì)也可以在D和F組成的氣態(tài)化合物中燃燒,產(chǎn)物為一種正鹽和一種黑色固體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g)△H<0.現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖.下列說法錯誤的是(
A.圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化
B.a、b、c、d四個點中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是b和d
C.反應(yīng)進行至25min時,曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4mol N2O4
D.若要達到與d相同的狀態(tài),在25min時還可以采取的措施是適當縮小容器體積

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)新制氫氧化鐵膠體的說法正確的是(
A.不能透過濾紙
B.其分散質(zhì)粒子直徑小于1nm
C.能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
D.不能與硫酸反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某個容積為2L的密閉容器內(nèi),在T℃時按圖1所示發(fā)生反應(yīng):
mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)H<0(m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)).
(1)根據(jù)圖1所示,反應(yīng)開始至達到平衡時,用D表示該反應(yīng)速率為mol/(Lmin); 方程式中m:n:p:q=
(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為(保留至一位小數(shù));
(3)下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是 A.升高溫度 B.保持體積不變通入1molB
C.保持體積不變移出部分物質(zhì)D(g) D.將容器的容積增大為原來的2倍
E.保持體積不變通入1mol A
(4)能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A.恒容恒溫時容器中氣體壓強保持不變 B.混合氣體中D濃度不變
C.v(A)=v(A) D.恒容時容器中氣體密度不變
(5)反應(yīng)達到平衡后,第7min時,改變條件,在第9min達到新的平衡,在圖2上作出第7min至第15min 下列情況下,D濃度變化圖像
①若降低溫度且平衡時D物質(zhì)的量變化了0.4mol (用虛線)
②若將容器的容積壓縮為原來一半(用實線)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016年8月,聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟示范城市”在江蘇如皋落戶.用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.放電時,甲電極反應(yīng)為:NiO(OH)+H2O+e═Ni(OH)2+OH
B.放電時,甲電極為正極,OH移向乙電極
C.電池總反應(yīng)為H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2
D.充電時,電池的碳電極與直流電源的正極相連

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案