【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(　　 )

A. NaOH溶液 B. K2SO4 C. CO2 D. Cu

【答案】B

【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)是自身能夠電離。

A.NaOH溶液盡管能導(dǎo)電，但它是混合物，NaOH溶液不屬于電解質(zhì)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.K2SO4溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)?/span>K2SO4=2K++SO42-，所以K2SO4是電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；

C.CO2水溶液能夠?qū)щ�，是因�(yàn)?/span>CO2+H2OH2CO3，H2CO3屬于電解質(zhì)H2CO3H++HCO3-，H2CO3發(fā)生電離而使溶液導(dǎo)電，實(shí)驗(yàn)已證實(shí)液態(tài)的CO2不導(dǎo)電，所以CO2不屬于電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Cu是單質(zhì)，不屬于化合物，Cu不屬于電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

B.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

C.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)時(shí)從環(huán)境吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol·L－1鹽酸、6 mol·L－1硫酸和蒸餾水)

回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)前必須檢查裝置的氣密性。儀器連接好后，在________中加適量的水，關(guān)閉A中分液漏斗閥門后微熱試管，若看到________，說(shuō)明裝置氣密性好。

(2)裝置A中液體試劑選用鹽酸而不是硫酸，理由是__________________________________________。

(3)裝置B的作用是___________；裝置C的作用是______________；裝置E中堿石灰的作用是__________________。

(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)生成氣體的化學(xué)方程式是_____________________________________________。

(5)若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以冶煉金屬鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)-氧化鋁，既能降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為A12O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備流程如下：

（1）用上圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為____(填選項(xiàng)編號(hào))。

（2）流程中加入H2O2 有氣體產(chǎn)生，原因是_______________________________。

（3）通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH來(lái)“沉鐵”，得到Fe(OH)3。己知：

為保證產(chǎn)品的純度，可以選用下列物質(zhì)中的_______調(diào)節(jié)溶液pH(填字母)，調(diào)節(jié)pH的范圍為___________________________。

a．A12O3 b．NaOH c．Al(OH) 3 d．Na2CO3

（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

4[NH4 Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，

將產(chǎn)生的氣體通過(guò)下圖所示的裝置：

①集氣瓶中收集到的氣體是_____________________(填化學(xué)式)；

②裝有KMnO4溶液洗氣瓶的作用是__________________________________；

③選用一種常用化學(xué)試劑和稀硝酸檢驗(yàn)硫酸鋁銨，該試劑是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說(shuō)法正確的是

A. 石墨電極與直流電源負(fù)極相連

B. 銅電極的反應(yīng)式為：2H2O+2e-2OH-+H2↑

C. 氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生， Na+ 向石墨電極遷移

D. 用濕潤(rùn)KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用化學(xué)方法區(qū)別NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl六種溶液（必要時(shí)可加熱），下列試劑中可選用的是（ ）

A.KSCN溶液B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基礎(chǔ)原料，具有重要的應(yīng)用前景。

（1）已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1和890.0 kJ·mol-1。一定條件下，CO與H2合成甲烷的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+3H2(g)==CH4(g)+H2O(1)△H

則△H=________；該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是_____________________________________。

（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:

反應(yīng)I:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

反應(yīng)II:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

①一定溫度下，在體積可變的恒壓密閉容器中加入4molH2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)I，開(kāi)始時(shí)容器體積為2L，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖1。10min達(dá)到平衡，則反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)為______________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

②恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，下列描述能說(shuō)明反應(yīng)II已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________(填序號(hào))。

A.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化 B.當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率的比值不再變化

C.當(dāng)水分子中斷裂2NA個(gè)O-H鍵，同時(shí)氫分子中斷裂3NA個(gè)H-H鍵

D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量達(dá)到34.5，且保持不變

（3）用KOH作電解質(zhì)的CO堿性燃料電池(如圖2)作電源，用惰性電極電解含CN-廢水，將CN-徹底氧化為無(wú)害氣體，以凈化廢水。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____________；若開(kāi)始時(shí)正、負(fù)兩電極區(qū)溶液質(zhì)量相等，當(dāng)除去1molCN-時(shí)，理論上兩電極區(qū)溶液的質(zhì)量差為______g。

（4）工業(yè)上通過(guò)CO與甲醇制取甲酸甲酯，熱化學(xué)方程式為:CO(g)+ CH3OH(g) HCOOCH3(g)△H =-29kJ·mol-1 。科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如圖3。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是( )

A.元素的原子量逐漸增大

B.核外電子排布呈周期性變化

C.核電荷數(shù)逐漸增大

D.元素化合價(jià)呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列塑料的合成，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型與另外三種不同的是

A. 酚醛樹(shù)脂 B. 聚氯乙烯 C. 聚乙烯 D. 聚苯乙烯

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