在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）+CO（g）⇌
N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（）
A． 加催化劑同時升高溫度 B． 加催化劑同時增大壓強
C． 升高溫度同時充入N2 D． 降低溫度同時增大壓強
考點： 化學平衡的影響因素．
專題： 化學平衡專題．
分析： 加快反應速率可以升溫、加壓、增大濃度、加入催化劑，增大NO的轉化率必須在不加入NO的基礎上使平衡正向移動，據(jù)此分析．
解答： 解：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）；△H=﹣373.4kJ•mol﹣1 ，反應是放熱反應，反應后氣體體積減��；
A、加催化劑同時升高溫度，催化劑加快反應速率，升溫平衡逆向進行，一氧化氮轉化率減小，故A錯誤；
B、加催化劑同時增大壓強，催化劑加快反應速率，反應前后氣體體積減小，增大壓強平衡正向進行，一氧化氮轉化率增大，故B正確；
C、升高溫度同時充入N2，升溫速率增大，平衡逆向進行，加氮氣平衡逆向進行，一氧化氮轉化率減小，故C錯誤；
D、降低溫度反應速率減小，加壓反應速率增大，無法確定反應速率的變化情況，故D錯誤；
故選B．
點評： 本題考查了化學平衡移動原理的分析應用，主要是催化劑改變速率不改變平衡，轉化率是反應物的轉化率，題目難度中等．
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
在20g密度為d g/cm3的硝酸鈣溶液里含1g Ca2+，則硝酸根離子的物質的量濃度是（ ）
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| A． |
| B． |
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| C． | 1.25d mol•L﹣1 | D． | 2.5d mol•L﹣1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
分別由氕（1H）、氘（2H）、氚（3H）組成的單質（均為雙原子分子），其質量均為1g，則它們：
（1）原子個數(shù)比為 ．
（2）電子個數(shù)比為 ．
（3）相同條件下的密度之比為 ．
（4）相同條件下的體積之比為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
將H2（g）和Br2（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡時Br2（g）的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2（g）的轉化率為b．a與b的關系是（）
A． a＞b B． a=b C． a＜b D． 無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
可逆反應aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是（）
A． 達到平衡后，加入催化劑則C%增大
B． 達到平衡后，若升高溫度，平衡向左移動
C． 化學方程式中b＞c+d
D． 達平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質的量）．下列判斷正確的是（）
A． 若T2＞T1，達到平衡時b、d點的反應速率為vd＞vb
B． 若T2＞T1，則正反應一定是放熱反應
C． 達到平衡時A2的轉化率大小為b＞a＞c
D． 在T2和n（A2）不變時達到平衡，AB3的物質的量大小為c＞b＞a
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科目：高中化學 來源： 題型：
常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c（OH﹣﹣）=10﹣﹣4mol/L，則該溶液中的溶質可能是（）
A． Na2SO4 B． CH3COOH C． NaOH D． CH3COOK
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科目：高中化學 來源： 題型：
A元素得電子變成陰離子時放出的能量比B元素得電子成陰離子時放出的能量大，那么下列判斷正確的是（）
A． 氧化性A﹣＞B﹣ B． 還原性A﹣＞B﹣ C． 氧化性A＞B D． 還原性A＞B
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mol•L﹣1
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