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某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O．已知水是反應產物之一．
（1）該反應中氧化劑是
 
；該反應的氧化產物是
 

（3）寫出該反應化學方程式，并標出電子轉移方向和數目：
 

（4）若該反應電子轉移0.3mol，反應生成水的質量為
 
g．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：該反應中水是反應產物，根據元素守恒知，含有H元素的化合物為反應物，硝酸具有強氧化性，能被還原劑還原為NO，所以硝酸是反應物，硫化氫的還原性大于S，所以硫化氫是反應物，S是生成物，其反應方程式為3H2S+2HNO3=2NO↑+3S+4H2O，根據轉移電子和水之間的關系式計算．
解答： 解：（1）該反應中水是反應產物，根據元素守恒知，含有H元素的化合物為反應物，HNO3具有強氧化性而作氧化劑，硫化氫的還原性大于S，所以硫化氫作還原劑，則S是還原產物，故答案為：HNO3；S；
（2）該反應中硝酸是氧化劑、硫化氫是還原劑，N元素化合價由+5價變?yōu)?2價、S元素化合價由-2價變?yōu)?價，根據轉移電子相等、原子守恒配平方程式為3H2S+2HNO3=2NO↑+3S+4H2O，其轉移電子方向和數目為，
故答案為：；
（3）設生成水的質量為x，
3H2S+2HNO3=2NO↑+3S+4H2O轉移電子
                72g   6mol
               x       0.3mol
72g：6mol=x：0.3mol
x=
72g×0.3mol
6mol
=3.6g，
故答案為：3.6．
點評：本題考查氧化還原反應，明確物質的性質是解本題關鍵，知道方程式的配平方法，知道常見元素化合價，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

試回答下列問題：
（1）以上元素中，屬于d區(qū)元素的是
 
（填元素符號），h在周期表的位置是
 
，元素k的基態(tài)原子電子排布式為
 
．
（2）畫出c的核外電子排布圖：
 
，這樣排布遵循了構造原理、
 
原理和
 
規(guī)則．
（3）元素b的電負性
 
元素g的電負性（填“＞”、“=”、“＜”），元素b、c、e的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）；第三周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是
 
（填化合物的化學式，下同），堿性最強的是
 
．
（4）由b原子跟g原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，其晶型與晶體g相同．兩者相比熔點更高的是
 
（填化學式），1 mol該晶體中含有
 
mol b-g共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有25℃時0.1mol?L-1的氨水．請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應的離子方程式：
 
；所得溶液的pH
 
7（填“＜”、“=”或“＞”），用離子方程式表示其原因
 
．
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時
c(NH
+
4
)=a mol?L-1，
c(SO
2-
4
)則=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2    a b 
3cdef gh 
4j     k 
（1）g的元素符號是
 
，k的元素名稱是
 
．a與f可以形成一種硬度大、耐高溫的陶瓷材料，該物質的化學式是
 
．
（2）元素a的氫化物的電子式為
 
，
（3）上述元素最高價氧化物對應的水化物中，最強的酸是
 
，最強的堿是
 
，呈兩性的是
 
，以上三者可兩兩相互反應，請將其中兩個反應分別用離子方程式表示
 
、
 
．
（4）上述元素中能結合成XY型離子化合物、且陰陽離子均為10電子結構的物質的電離方程式
 
，常溫下該溶液PH
 
7（填寫＞、=或＜）．
（5）從原子結構角度解釋c的金屬性強于d的原因是
 
．b、h、k均可與H2反應，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含等物質的量的硫酸鋁和硫酸鈉的混合溶液中，加入足量的氯化鋇溶液，生成18.64g白色沉淀，求混合液中硫酸鈉溶質的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

假定元素周期表是有限的，根據已知的元素周期表的某些事實和理論可歸納出一些假說．
（1）已知元素周期表中的各周期可排元素種類如下：
周期一二三四五六七
元素種類28818183232
預測元素周期表第八周期將來也會排滿，那么該周期排滿后的元素種數是
 
．
A．18    B．32    C．50     D．無法判斷
（2）根據每個周期最后一種金屬元素出現(xiàn)的族序數，預測周期表中原子序數最大的金屬元素將在
 
周期
 
族（注：把0族看做ⅧA族，下同）．周期表中元素在填滿
 
周期后將結束．
（3）根據周期表中每個周期非金屬元素的種數（把稀有氣體元素看做非金屬元素），預測周期表中應該有
 
種非金屬元素，還有
 
種未發(fā)現(xiàn)．未發(fā)現(xiàn)的非金屬元素處于
 
周期
 
族．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在830℃時，在某一密閉容器中充入CO2和H2，在一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+H2（g）
催化劑
 CO（g）+H2O（g）△H＞0．容器中中反應物、生成物的濃度變化如下表所示，請按要求回答下列各題
時間/min0246810
c（CO2）（mol?L-1）10.850.50.5  0.6  0.6
c（H2）（mol?L-1）1 0.850.50.5  0.6  0.6
c（CO）（mol?L-1）00.150.50.5  0.9  0.9
c（H2O）（mol?L-1）00.150.50.50.40.4
（1）0-2min內用CO2 表示的化學反應速率為
 
．
（2）第2min末采取的措施是
 

A．增大容器的壓強      B．升高溫度      C．使用催化劑          D．增大CO2的濃度
（3）第6min末采取的措施是
 
．
（4）若某一時刻這四種物質的濃度分別為0.8mol?L-1、0.6mol?L-1、0.6mol?L-1、1.0mol?L-1此時化學反應進行的方向為
 
反應方向（填“正”或“逆”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將
 
 g NaOH溶解在90g水中，才能使10個水分子中溶有一個鈉離子．
（2）若12.4g Na2X中含有0.4mol鈉離子，Na2X的摩爾質量是
 
g/mol，X的相對原子質量為
 
．
（3）甲烷的分子個數為1.204×1023，則甲烷的物質的量為
 
mol，所含的原子個數共有
 
，與這些甲烷質量相等的O2的物質的量為
 
mol．
（4）含有分子數為b的某氣體質量為A g，則VL標況下的該氣體的質量為（NA為阿伏伽德羅常數）
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學欲用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4溶液
（1）填寫下列操作步驟：
①所需濃H2SO4的體積為
 
．
②將量取的濃H2SO4沿內壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是
 
．
③立即將上述溶液沿玻璃棒注入
 
中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩．
④加水至距刻度
 
處，改用
 
加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．蓋上瓶塞，上下顛倒數次，搖勻．
（2）請指出上述操作中一處明顯錯誤：
 
．
（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
操作②中量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將
 
；
若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將
 
；
操作⑤中，若定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將
 
．

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