【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A

向某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水后變渾濁

該溶液中一定有CO32－

B

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色

該溶液中一定含有Fe2＋

C

SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)

SiO2屬于兩性氧化物

D

氯水可以使有色布條褪色

氯氣具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2和SO2，則原溶液可能含CO32-、HCO3--、SO32-、HSO3-，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，HCO3-+H+=CO2↑+H2O，SO32-+2H+=SO2↑+H2O，HSO3-+H+=SO2↑+H2O，A錯誤。B、向溶液 中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，無Fe3+。再向其中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明有Fe3+，說明原溶液中含有Fe2＋，被氧化為Fe3+,B正確。C、SiO2為酸性氧化物，能與堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,雖能與HF反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，但不是兩性氧化物，是因?yàn)樯闪?/span>SiF4氣體，SiO2與硫酸、硝酸、鹽酸不反應(yīng)，C錯誤。D、氯水可以使有色布條褪色，是因?yàn)?/span>Cl2+H2O=HCl+HClO, HClO具有氧化性，能漂白某些物質(zhì)，而干燥的Cl2無漂白性，D錯誤。正確答案為B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中正確的是（ ）

①鋁制餐具不宜用蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物

②發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔

③純凈的二氧化硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等

⑤碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑

⑥明礬常作為消毒劑

⑦Fe2O3（作黃色油漆和涂料）

A. ①②③④ B. ①②③⑤⑦ C. ①②④⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25 ℃，101 kPa時：

CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－271 kJ·mol－1

5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)　ΔH＝－937 kJ·mol－1

則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_____________________。

(2)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________。

(3)已知：

Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)　ΔH1＝＋1 344.1 kJ· mol－1

2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)　ΔH2＝＋1 169.2 kJ· mol－1

由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為_________________________。

(4)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________。

已知溫度為T時：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛的應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH，下列說法不正確的是(　　)

A. 電池工作時鋅為負(fù)極

B. 電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－

C. 電池工作時，電解液的OH－移向正極

D. 外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問題

(1)Z元素在周期表中的位置為________。

(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)________。

(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是________。

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為－69 ℃和58 ℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種離子，若向裝有該溶液的試管中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（ ）

A. Mg2+ B. Al3+ C. Fe3+ D. Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是

①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性；

②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體；

③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)；

④MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑��；

⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列；

⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定；

⑦干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6

A. ①②③ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ②③⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)探究小組擬用銅片制取Cu(NO3)2，并探究其化學(xué)性質(zhì)。

Ⅰ、他們先把銅粉放在空氣中灼燒，再與稀硝酸反應(yīng)制取硝酸銅。

（1）如果直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)來制取硝酸銅：

①銅屑與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；

②可能導(dǎo)致的兩個不利因素是_____________、_________ _____。

（2）實(shí)驗(yàn)中，欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體，實(shí)驗(yàn)操作步驟按順序是___ _、__ _、過濾、晾干。

Ⅱ、為了探究Cu(NO3)2在酸性條件下跟鐵單質(zhì)的反應(yīng)。他們?nèi)∫恢г嚬�，加�?/span>Cu(NO3)2溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實(shí)驗(yàn)后沒有固體殘留物質(zhì)。

（3）該探究小組對反應(yīng)后溶液中鐵元素的價態(tài)進(jìn)行探究，他們設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請按下表格式補(bǔ)充寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)操作步驟

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：觀察樣品

溶液呈藍(lán)綠色，①_____(填“能”或“不能”)確定產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)

步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液


② ________________________________

步驟3：③另取少量溶液，滴加KSCN溶


③ ________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷下列敘述不正確的是

元素代號

A

B

C

D

E

F

G

原子半徑/nm

0.182

0.160

0.089

0.143

0.102

0.099

0.071

主要化合價

+1

+2

+2

+3

+6、2

1

1

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞H2E

B．B2+、D3+、E2、G四種離子的核外電子排布相同

C．A、E元素與氧元素可以形成三種常見的含氧酸鹽

D．C元素的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

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