【題目】將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100mL鹽酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaoH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。 若不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時(shí)HCI的揮發(fā),則下列說(shuō)法不正確的是

A.鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g

B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為10 mol/L

C.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

D .生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

【答案】D

【解析】

試題分析:根據(jù)反應(yīng)的先后順序HOH=H2O,Al3++3OH=Al(OH)3,Mg2++2OH=Mg(OH)2,Al(OH)3OH=AlO2+2H2O,氫氧化鎂物質(zhì)的量為0.15mol,則氫氧化鋁的物質(zhì)的量為(0.35-0.15)mol=0.2mol,A、根據(jù)元素守恒,合金的質(zhì)量為(0.15×24+0.2×27)g=9g,故說(shuō)法正確;B、200-240mL之間發(fā)生反應(yīng)是Al(OH)3OH=AlO2+2H2O,則c(NaOH)=0.2/(240-200)×103mol/l=5mol·L1,加入200mL的NaOH,沉淀達(dá)到最大,溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)元素守恒,n(NaCl)=n(NaOH)=n(HCl)=200×103×5mol=1mol,c(HCl)=1/100×103mol·L1=10mol·L1,故說(shuō)法正確;C、根據(jù)上述分析,故說(shuō)法正確;D、 根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,即0.15×2+0.2×3=V(H2)×2/22.4,解得V(HCl)=10.08L,故說(shuō)法錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。

工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分是TiO2、少量FeOFe2O3)制備TiO2,再用TiO2制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程如圖所示:

已知:TiO2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2(n1)H2OTiO2·nH2O2H

(1)硫酸與TiO2反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

(2)TiO2制取TiCl4時(shí)涉及的反應(yīng)有:

TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)===TiCl4(g)2CO(g) ΔH1=-72 kJ·mol1;

TiO2(s)2Cl2(g)===TiCl4(g)O2(g)

ΔH2=+38.8 kJ·mol1

C(s)CO2(g)===2CO(g)

ΔH3=+282.8 kJ·mol1。

①反應(yīng)C(s)CO2(g)===2CO(g)在高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是____________________。

②反應(yīng)C(s)O2(g)===CO2(g)的ΔH________。

(3)向Ⅰ中加入鐵屑至浸出液顯紫色,此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生:2Fe3Fe===3Fe2;2TiO2(無(wú)色)Fe4H===2Ti3(紫色)Fe22H2O;Ti3(紫色)Fe3H2O===TiO2(無(wú)色)Fe22H

①結(jié)合信息判斷Fe3、TiO2、Fe2的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系:________________________。

②加入鐵屑的作用是_____________________。

(4)向Ⅱ中不斷通入高溫水蒸氣,維持溶液沸騰一段時(shí)間,析出水合二氧化鈦沉淀。請(qǐng)用化學(xué)平衡理論分析通入高溫水蒸氣的作用:_________________________。

(5)依據(jù)綠色化學(xué)理念,該工藝流程中存在的不足之處是_________________________(寫(xiě)出一條即可)

(6)工業(yè)上可通過(guò)電解TiO2來(lái)獲得Ti(同時(shí)產(chǎn)生O2):處理過(guò)的TiO2為陰極,石墨為陽(yáng)極,熔融CaCl2為電解液,電解槽中加入炭塊。陰極反應(yīng)式為_____________________;

電解過(guò)程中需定期向電解槽中加入炭塊的原因是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液然后灼燒,可以得到該物質(zhì)的固體的是( )

A. AlCl3 B. MgSO4 C. (NH4)2CO3 D. NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

1)排空氣法收集氣體,若收集 CO2氣體,進(jìn)氣口為____________(填“a”“b”

2)若瓶中裝滿(mǎn)水,可用于收集下列氣體中的_____________(選填編號(hào))

①NO ②NO2③NH3④HCl

3)如果廣口瓶中盛放濃硫酸,可以用作氣體干燥裝置,則該裝置不可以干燥的氣體有_________(選填編號(hào))

①HCl ②H2③NH3④CO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素WXY、Z的原子序數(shù)依次增大,其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是

A. W2-X+ B. X+、Y3+

C. Y3+、Z2- D. X+、Z2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(6分)A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種元素,其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)如果A是淡黃色固體,則B是寫(xiě)化學(xué)式,下同 ,E是 。

(2)如果A是無(wú)色氣體:B→C的化學(xué)方程式為 ;E→C的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( ) ①過(guò)濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體.
A.①和②
B.①和③
C.③和④
D.①和④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知常溫、常壓下,飽和CO2溶液的pH3.9,用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸來(lái)滴定錐形瓶中放置時(shí)間較長(zhǎng)的氫氧化鈉溶液,應(yīng)選用的指示劑及滴定終點(diǎn)顏色變化的情況最好是

A石蕊,由藍(lán)變紅 B酚酞,紅色褪去

C甲基橙,由黃變橙 D甲基橙,由橙變黃

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】紅磷(P)Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3PCl5,反應(yīng)過(guò)程和能量的關(guān)系如圖所示,圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)?芍PCl5分解生成PCl3Cl2,該分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是( )

A.其他條件不變,升高溫度有利于PCl5的生成

B.反應(yīng)2P(s)5Cl2(g)==2PCl5(g)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱 ΔH=-798 kJ·mol1

CPCl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為:2P(s)3Cl2(g)==2PCl3(g) ΔH=-306 kJ·mol1

D.其他條件不變,對(duì)于2PCl5(g)==2P(s)5Cl2(g) ΔH反應(yīng),增大壓強(qiáng),PCl5的轉(zhuǎn)化率減小,ΔH減小

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