【題目】已知?dú)錃馀c溴蒸汽化合生成1mol溴化氫時(shí)放出的能量51kJ,1mol H-H、Br-BrH-Br鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量分別是436kJ、a kJ369kJa(  )

A. 404B. 260C. 230D. 200

【答案】D

【解析】

舊鍵斷裂需要吸收能量,新鍵的生成會(huì)放出能量,1mol氫氣和1mol溴蒸汽反應(yīng)生成2mol溴化氫,舊鍵斷裂吸收的總能量為:436kJ+akJ,生成2mol溴化氫放出的能量為:369kJ×2=738kJ,則1mol氫氣和1mol溴蒸汽反應(yīng)生成2mol溴化氫放出的熱量為:738kJ-(436+a)kJ=51kJ×2,解得a=200kJ,故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)同溫同壓下,同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為________。

(2)同溫同壓下,氨氣和硫化氫氣體的密度比為________。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g,則該氣體的密度為________g·L1(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位),該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,14 g CO與2 g H2的混合氣體體積為________L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng),下列說法正確的是

A.化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵

B.對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>Z

C.對(duì)應(yīng)簡單離子半徑:X>W

D.Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】201510月中國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素(一種用于治療瘧疾的藥物)而獲得諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素(C15H22O5)的結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題:

1)組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是 ,在基態(tài)O原子中,核外存在 對(duì)自旋相反的電子。

2)下列關(guān)于青蒿素的說法正確的是 (填序號(hào))。

a.青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵

b.在青蒿素分子中,所有碳原子均處于同一平面

c.圖中數(shù)字標(biāo)識(shí)的五個(gè)碳原子均只以σ鍵與其它原子成鍵

3)在確定青蒿素結(jié)構(gòu)的過程中,可采用NaBH4作為還原劑,其制備方法為:4NaH + B(OCH3)3 NaBH4+ 3CH3ONa

NaH 晶體,右圖是NaH晶胞結(jié)構(gòu),則NaH晶體的配位數(shù)是 ,若晶胞棱長為aNa原子間最小核間距為

B(OCH3)3 B采用的雜化類型是 。寫出兩個(gè)與B(OCH3)3 具有相同空間構(gòu)型的分子或離子

NaBH4結(jié)構(gòu)如圖所示。結(jié)構(gòu)中存在的作用力有 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新制氯水與久置氯水相比較,下列說法錯(cuò)誤的是

A.顏色不同 B.都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

C.都能使有色布條褪色 D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.鐵和稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3++3H2

B.氯化鋁溶液中加入過量氨水制取氫氧化鋁:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3

C.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++CuFe2++Cu2+

D.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體 :SO2+OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)中,屬于弱電解質(zhì)的是(

A. HClB. BaSO4C. Fe(OH)3D. 酒精

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 1molO2在任何情況下都是32g B. 摩爾是一個(gè)基本物理量

C. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g D. 1摩爾氫的質(zhì)量是2g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、前20號(hào)元素A、B、C、D,其中A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè);C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C。

(1)C在周期表中的位置__________________________;

(2)B 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________________;

(3)化合物D2C的電子式______________________________;

(4)B最簡單氣態(tài)氫化物與最簡單的有機(jī)物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系(用相應(yīng)的化學(xué)式表示):____ > ____;

(5)C、D離子的半徑大小關(guān)系為C______D (填:>、=、<);

(6)B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的生成物中含有的的化學(xué)鍵有__________填選項(xiàng))。

A、只含離子鍵 B、既有離子鍵又有共價(jià)健

C、只含有共價(jià)鍵 D、既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵

Ⅱ、利用下圖裝置來驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:

(1)要證明非金屬性:Cl>I,在A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀溶液,觀察到C中溶液現(xiàn)象是:___________,即可證明。干燥管D的作用是___________________。從環(huán)境保護(hù)的角度考慮,此裝置尚缺少尾氣處理裝置,可用_________________溶液吸收尾氣。

(2)要證明非金屬性:C>Si,在A中加鹽酸,B中加CaCO3,C中加Na2SiO3溶液,將觀察到C中______________的現(xiàn)象。但老師認(rèn)為,該現(xiàn)象不足以證明酸性強(qiáng)弱關(guān)系為碳酸>硅酸,因此應(yīng)在B、D之間增加一個(gè)盛有足量__________的洗氣裝置(選填下列字母)

A.濃鹽酸 B.濃NaOH溶液 C.飽和Na2CO3溶液 D.飽和NaHCO3溶液

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