1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子
C．0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
D．常溫下，1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA

分析 A、NO和O2反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO2?N2O4；
B、標準狀況下，氣體的摩爾體積是相同的；
C、0.1mol鐵在0.1mol氯氣中燃燒，鐵過量，故根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量來分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
D、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解生成氫氧根離子，溶液中離子總數(shù)增大．

解答 解：A、NO和O2反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO2?N2O4，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，故A錯誤；
B、標準狀況下，氣體的摩爾體積是相同的，氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，雙原子分子，則原子的物質(zhì)的量為0.1mol，原子數(shù)目為0.1 NA，故B正確；
C、0.1mol鐵在0.1mol氯氣中燃燒，鐵過量，故根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量來分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．Cl2反應(yīng)后氯元素的價態(tài)變?yōu)?1價，故0.1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2mol電子，個數(shù)為0.2NA個，故C錯誤；
D、1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，碳酸根離子部分水解，溶液中陰離子數(shù)目增多，所以溶液中含有的離子總物質(zhì)的量大于0.3mol，離子總數(shù)大于0.3NA，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Na、Mg、Al、Fe和Cu是中學常見金屬．其單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是中學化學教材中重要的內(nèi)容．請按要求回答下列問題：
（1）Na2O2的電子式為；Na2O2與SO2反應(yīng)的化學方程式為2Na2O2+2SO2═2Na2SO4．
（2）檢驗Fe3+中是否含有Fe2+的方法及現(xiàn)象為向溶液中滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液顏色褪去，說明含有亞鐵離子，否則不含亞鐵離子．
（3）常溫下Ksp-Mg（OH）2=5.1×10-12，現(xiàn)將常溫下MgO溶于蒸餾水形成的飽和液中滴加酚酞后溶液能（填“能”或“不能”）變紅色．
（4）鋁土礦中主要成份為Al2O3，經(jīng)提純后電解制備Al．電解的陽極反應(yīng)為2O2--4e-=O2↑鋁通常用來制備一些稀有金屬，如和V2O5混合高溫制V，其反應(yīng)式為10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
（5）銅是最早被人類認識和利用的金屬，銅銹的成份為Cu2（OH）2CO3，通�？捎名}酸除去，其離子反應(yīng)為Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖1是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容．

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L；
（2）實驗室用該硫酸配制240mL0.46mol•L-1的稀硫酸，則
①需要該硫酸的體積為6.3mL；
②實驗所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有量筒、250mL容量瓶和膠頭滴管；
③配制過程中有幾個關(guān)鍵的步驟和操作如圖2所示：將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列CBDFAE．
④該同學實際配制得到的濃度為0.45mol•L-1，可能的原因是CD
A．量取濃H2SO4時仰視刻度           B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶           D．定容時仰視刻度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列對某些離子的檢驗實驗，現(xiàn)象及結(jié)論一定正確的是（　�。�
選項實驗方法現(xiàn)象結(jié)論
向某溶液加入AgNO3溶液 出現(xiàn)白色沉淀原溶液中一定有Cl-
向某溶液加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中一定有SO42-
向某溶液加入NaOH溶液出現(xiàn)藍色沉淀原溶液中一定有Cu2+
向某溶液加入H2SO4溶液產(chǎn)生無色無味氣體原溶液中一定有CO32-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學知識的敘述中正確的是（　�。�
A．丁達爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別
B．堿性氧化物一定是金屬氧化物
C．常用作水處理劑的KAl（SO4）2和漂白粉都是強電解質(zhì)
D．232Th 轉(zhuǎn)變成233U是化學變化，233U和235U的化學性質(zhì)幾乎相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．
陰離子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
陽離子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑體積（V）的關(guān)系圖所示．（提示：銨根和偏鋁酸根不能共存）
（1）若Y是鹽酸，則X溶液中一定含有的離子是SiO32-、AlO2-、CO32-、Na+，ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑，圖中Oa段與Y溶液反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為【要標明離子符號，如n（Na+）】．
（2）若Y是NaOH溶液，則ab段反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3•H2O； bc段反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．若不考慮離子的水解因素，忽略H+和OH-，且溶液中只存在4種離子，則它們的離子個數(shù)比為【要標明離子符號，如n（Na+），按陽離子在前，陰離子在后，高價在前，低價在后得順序排列】．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下，22g CO2含有2NA個氧原子
B．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的分子數(shù)為NA
C．1mol/L的碳酸鈉溶液中含Na+離子數(shù)為2NA
D．常溫下，將含0.1NA個HCl分子的氯化氫氣體溶于水配成100mL溶液，所得溶液中C（H+）為1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是 （　　）
A．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑B．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl
C．2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．能鑒別SO2和CO2的試劑是（　�。�
A．品紅溶液B．澄清石灰水C．紫色石蕊試液D．高錳酸鉀溶液

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