Question

【題目】有一可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始濃度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反應(yīng)開始20min后達到平衡狀態(tài)，此時D的平衡濃度為0.5mol/L，則下列說法不正確的是（ ）
A.前20 min的平均反應(yīng)速率v（C）=0.1 mol/（Lmin）
B.A的轉(zhuǎn)化率為50%
C.C的平衡濃度c（C）=4 mol/L
D.B的平衡濃度c（B）=1.5 mol/L

Answer 1

【答案】C
【解析】解：利用三段式法計算：

	2A（g）+	3B（g）		4C（g）+	D（g）
起始（mol/L）	2	3		0	0
轉(zhuǎn)化（mol/L）	1	1.5		2	0.5
平衡（mol/L）	1	1.5		2	0.5

A．前20 min的平均反應(yīng)速率v（C）= =0.1mol/（L．min），故A正確；
B．A的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=50%，故B正確；
C．C的平衡為濃度為2mol/L，故C錯誤；
D．B的平衡濃度為1.5mol/L，故D正確．
故選C．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關(guān)知識點，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．