把鐵與銅的混合物放入稀硝酸中，反應后過濾，把濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無氣體放出，則濾液中一定含有的金屬鹽是（　�。�
A．Cu(NO3)2B．Fe(NO3)3
C．Fe(NO3)2D．Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
C

試題分析：濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無氣體放出，說明固體為銅。銅有剩余溶液中一定沒有Fe3+，溶液中可能有Cu2+，也可以沒有Cu2+，但一定有Fe2+，所以一定有的是Fe(NO3)2。答案選C。
點評：本題主要分析出剩余固體的成分。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，不會有三價鐵生成的是
A．硫酸B．氯水C．硝酸鋅D．溴水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的原混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（  ）
A．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制備硫酸亞鐵，為了防止被氧化，最好加入哪種物質(zhì)（     ）。
A．鐵粉B．鎂粉C．鋅粉D．鋁粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的鐵粉，假設反應分為兩個階段。
第一階段為：Fe＋HNO3(稀)―→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O
（1）寫出這兩個階段發(fā)生反應的離子方程式：
第一階段：                                                                  。
第二階段：                                                                  。
（2）正確表達這兩個階段反應中，加入鐵粉的物質(zhì)的量與溶液中鐵元素存在的形式的關(guān)系
                                                                               
                                                                            
                                                                            。
（3）在圖中畫出溶液中Fe2＋、Fe3＋、NO的物質(zhì)的量隨加入鐵粉的物質(zhì)的量變化的關(guān)系圖象(橫坐標為加入鐵粉的物質(zhì)的量，縱坐標是溶液中離子的物質(zhì)的量)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，m1與m2的關(guān)系是（     ）
A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2
C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將表面有少量氧化銅的銅片，和鐵片同時加入足量稀鹽酸中，經(jīng)充分反應后，溶液中一定含有的金屬離子是
A．Fe2+B．Fe2+和Cu2+C．Fe3+和Cu2+D．Fe2+和Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

細菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染．稱為“綠色冶金”。其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應式為2S+3O2+2H2O  2H2SO4，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS2（黃鐵礦）和Cu2S（輝銅礦）等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來，其化學過程是：
Fe2S2（黃鐵礦）+7Fe2(SO­4)3+8H2O    15FeSO4+ 8H2SO4
Cu2S（輝銅礦）+2Fe­2(SO4)2    2CuSO4+4FeSO4+S
（1）寫出②反應的化學方程式：                                            。
（2）某實驗小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2
物質(zhì)
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
開始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
實驗室有下列試劑可供選擇A．H2O2    B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4  E．鐵粉;   
實驗經(jīng)過濾后還需設計的實驗操作步驟和目的是：
實驗步驟
實驗操作
實驗操作的目的
步驟1
 
 
步驟2
 
 
步驟3]
 
 
步驟4
洗滌
 
步驟5
 
得到FeSO­4溶液
（3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲測定該混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。該實驗小組的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為n g。已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某學生據(jù)此計算出該混合物Cu2O的質(zhì)量分數(shù)的計算式。該學生的計算是否正確：               ，請說明理由                                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。
（1）寫出用CO和赤鐵礦（主要成分Fe2O3）為原料煉鐵的化學方程式
                                         ，盛水的鐵鍋與水面接觸的一圈最易生銹。鋼鐵生銹的條件是                   ，利用新技術(shù)能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，這是利用了不銹鋼的          （填字母）。
A．耐腐蝕性B．延展性C．導熱性D．導電性
（2）設計從廢水中回收硫酸亞鐵固體和銅的實驗方案如下：

金屬X是        ，
寫出上述實驗方案中有關(guān)反應的化學方程式
①                                ②                                   。

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