【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題:

上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10mL 1mol·L1R溶液的燒杯中滴加1mol·L1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:

(1)R溶液中,離子濃度由大到小的順序是___________________________________

(2)寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________。

(3)若在R溶液中改加20mL 1.2mol·L1 Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為________ mol。

【答案】c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3)>c(H)>c(OH)NH4++OH===NH3·H2O0.022

【解析】

從圖中的化合價(jià)和原子半徑的大小,可知xH元素,yC元素,zN元素,dO元素,eNa元素,fAl元素,gS元素,hCl元素。

(1)NH4Al(SO4)2在溶液中發(fā)生電離:NH4Al(SO4)2=NH4++Al3++2SO42-,NH4+、Al3+發(fā)生水解反應(yīng),消耗水電離產(chǎn)生的OH-,使溶液中c(H+)增大,當(dāng)最終溶液達(dá)到平衡時(shí),c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性;由于Al3+水解程度大于NH4+,因此c(NH4+)>c(Al3+),鹽水解程度是微弱的,主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在,因此溶液中離子濃度大小關(guān)系是:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-),故答案為:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-);

(2)m點(diǎn)過(guò)程中加入氫氧化鈉,沉淀物質(zhì)的量不變,是NH4+OH-反應(yīng)生成NH3H2O,離子方程式為NH4++OH-=NH3H2O,故答案為:NH4++OH-=NH3H2O;

(3)10mL 1molL-1 NH4Al(SO4)2溶液中Al3+ 物質(zhì)的量為0.01mol,NH4+的物質(zhì)的量為0.01mol,SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol,20mL 1.2 molL-1Ba(OH)2溶液中Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol,OH-0.048mol,由SO42-+Ba2+=BaSO4,可知SO42-不足,故可以得到0.02mol BaSO4,

Al3+ + 3OH- = Al(OH)3

0.01mol 0.03mol 0.01mol

反應(yīng)剩余OH-0.048mol-0.03mol=0.018mol,

NH4+ + OH- = NH3H2O

0.01mol 0.01mol

反應(yīng)剩余OH-0.018mol-0.01mol=0.008mol,

Al(OH)3 + OH-=AlO2-+2H2O

0.008mol 0.008mol

故得到Al(OH)3沉淀為0.01mol-0.008mol=0.002mol,則最終得到固體為0.02mol+0.002mol=0.022mol,故答案為:0.022。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】使一鎂鋁合金粉末在過(guò)量稀H2SO4中溶解,在所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量W和加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示,則該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為

A. 1∶1 B. 2∶3 C. 8∶9 D. 4∶3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D、E中,A的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等,B原子核外電子有7種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),C元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子,D與C2-的電子數(shù)相等,E元素位于元素周期表的ds區(qū),且基態(tài)原子價(jià)電層電子均已成對(duì)。

回答下列問(wèn)題:

(1)E2+的外圍電子排布圖為________________

(2)五種元素中電負(fù)性最小的是________(填元素符號(hào)),CAB離子中,A原子的雜化方式是________。

(3)AB、D和E2+三種離子組成的化學(xué)物質(zhì)D2E(AB)4,該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子,該離子的化學(xué)式為________,配位體是________。

(4)C和E兩種元素組成的一種化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為________,E的配位數(shù)為________,C采取________(填“簡(jiǎn)單立方”、“體心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆積;

②列式表示該晶體的密度:________g·cm-3。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO24HCl() MnCl2Cl22H2O。取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為____________。

(2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 ____________。

(3)實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19g·cm3,請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)基態(tài)Ga原子中能量最高的能層符號(hào)________ ______ 種不同能量的電子,Ga元素與同周期相鄰元素Zn、Ge相比,第一電離能從大到小的順序__________,(用元素符號(hào)表示)金屬Zn晶體采用六方最密堆積,其密置層堆積方式為__________ ABABABABCABC)區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是________________。

2)磷有三種含氧酸 H3PO2 、 H3PO3 、 H3PO4 其中磷原子均以sp3雜化與相鄰原子形成四個(gè)α 鍵,則①H3PO3的結(jié)構(gòu)式是__________;②寫出H3PO2 與足量強(qiáng)氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________;③三種酸的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>H3PO2 <H3PO3 < H3PO4,其原因是___________;HNO3 、 HNO2 中心原子的雜化方式分別為__________

3)金屬銅投入氨水或過(guò)氧化氫溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象,但投入氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液中,則銅片溶解,溶液呈深藍(lán)色。①寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________________________②已知NF3NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,原因是_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用粗ZnO(FeO、CuO)制取金屬鋅的流程如下(部分步驟省略):

已知:幾種離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表:

待沉淀的離子

Fe2

Fe3

Zn2

Cu2

開(kāi)始沉淀時(shí)pH

6.3

1.5

6.2

5.2

沉淀完全時(shí)pH

9.7

3.2

8.0

6.4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)酸浸粗氧化鋅的過(guò)程中,為了加快酸浸速率,可采取的措施有______________ (寫出一點(diǎn)即可)。

(2)步驟A的目的是將Fe2氧化為Fe3,并全部形成Fe(OH)3沉淀,為了暫不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2,該步驟需控制溶液pH的范圍是______________,該步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________

(3)步驟D的操作名稱為________________________________________________。

(4)由粗ZnO制取單質(zhì)鋅的另一種方法是將粗ZnO(含FeO、CuO)溶于NaOH溶液,ZnO

部轉(zhuǎn)化為Na2[Zn(OH)4]溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________;然后將FeO、CuO過(guò)濾除去;再用惰性電極電解該濾液,陽(yáng)極上逸出無(wú)色無(wú)味氣體,陰極上析出鋅,則陰極電極反應(yīng)式為_____________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組從實(shí)驗(yàn)室取出硫酸試劑,試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。該小組欲配制450 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4溶液:

(1)所需試劑瓶?jī)?nèi)硫酸溶液的體積為________mL。

(2)所用量筒和容量瓶的規(guī)格為________________。

(3)濃硫酸稀釋時(shí)的操作是________________________。

(4)下列為該小組的操作,可能導(dǎo)致配制溶液濃度偏高的是________。

A.移液前未冷卻至室溫

B.定容時(shí)加水多了,用滴管吸出

C.定容時(shí)俯視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。工業(yè)上對(duì)其進(jìn)行綜合利用的流程如下:


1)用方程式表示盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因________;

(2)溶液Ⅰ中除了Ca2+外,還可能含有的金屬陽(yáng)離子有_______________;

(3)步驟③中NaOH參加反應(yīng)的離子方程式是________________,鼓入空氣并充分?jǐn)嚢璧哪康氖?/span>_____________________。

(4)在工業(yè)生產(chǎn)中,步驟④通入過(guò)量CO2而不加入鹽酸的原因是___________;寫出步驟④通入過(guò)量CO2的離子方程式 _________________________________

(5)試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦中含有FeO(試劑任選,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象)_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:一個(gè)碳原子上連多個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定:

芳香烴A有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)已知1molA能與2molBr2加成,寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________;寫出B的分子式___________________

(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱為______________,指出反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型:___________________

(3)寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________。

(4)E有多種同分異構(gòu)體,符號(hào)下列條件的共有__________種。

①屬于芳香化合物; ②能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

③含有酯的結(jié)構(gòu); ④苯環(huán)上有兩個(gè)取代基。

其中核磁共振氫譜中有6組吸收峰,其面積之比為1∶2∶2∶2∶2∶1的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

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