有X、Y、Z三種元素，已知：①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)； ②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是
 
．
（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是：
 
．此液體具有的性質(zhì)是
 
（填寫(xiě)序號(hào)字母）．
a．光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，在陰極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，未觀察到有沉淀產(chǎn)生
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有棕紅色固體生成．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：有X、Y、Z三種元素，Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色，為FeCl3，故Z為Fe元素，Y為Cl元素，X2-、Y-均與Cl元素的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)，為18個(gè)電子，故X為S元素，據(jù)此解答．
解答： 解：有X、Y、Z三種元素，Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色，為FeCl3，故Z為Fe元素，Y為Cl元素，X2-、Y-均與Cl元素的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)，為18個(gè)電子，故X為S元素，
（1）Y為Cl元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是：HClO4，故答案為：HClO4；
（2）將FeCl3溶液滴入沸水中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的離子方程式是：Fe3++3H2O 
  △  
.
 
 Fe（OH）3（膠體）+3H+，
a．氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故a正確；
b．膠體膠粒帶有正電荷，通直流電后，發(fā)生電泳現(xiàn)象，負(fù)極附近液體顏色加深，故b正確；
c．所得的溶液中含有氯離子，向該液體中加入硝酸銀溶液，有沉淀產(chǎn)生，也可以使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，故c錯(cuò)誤；
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化鐵生成，故d正確；
故答案為：Fe3++3H2O 
  △  
.
 
 Fe（OH）3（膠體）+3H+；abd．
點(diǎn)評(píng)：本題以元素推斷為載體，考查常用化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)、膠體性質(zhì)，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握中學(xué)常見(jiàn)膠體的制備．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)表達(dá)式正確的是（　　）
A、O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、Na2S的電子式：
C、甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2O
D、氮分子的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為58，它的水溶液能使甲基橙變紅，0.58g這種物質(zhì)能與50mL 0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，它能使溴水褪色．推斷這種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（要求寫(xiě)出推斷過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol?L-1 CuSO4溶液480mL．
按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄�(gè)操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、
 
、
 
以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）計(jì)算，應(yīng)選擇下列正確
 

A．需要CuSO4固體8.0g    B．需要CuSO4?5H2O晶體12.0g
C．需要CuSO4?5H2O晶體12.5g    D．需要CuSO4固體7.7g
（3）稱量．所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會(huì)
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（4）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是
 
．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用
 
引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了
 
．
（6）定容，搖勻．
（7）將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度．
（8）在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶 液的濃度會(huì)
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）
 
；
（2）2-甲基-1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（3）鍵線式 表示的分子式
 
；名稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列各題．
（1）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）ClO2常用子水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）MnO2可與KOH和KClO3在高溫條件下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）（CN）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL．提供的試劑是：NaOH固體和98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）及蒸餾水．．
（1）配制兩種溶液時(shí)都需要的玻璃儀器是
 
．
（2）應(yīng)用托盤天平稱量NaOH
 
g，應(yīng)用量筒量取濃H2SO4
 
mL．
（3）配制時(shí)，先要檢查容量瓶是否漏水，其方法是
 
．
（4）濃硫酸溶于水的正確操作方法是
 
．
（5）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有
 

A．該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線
B．稱量固體NaOH時(shí)，將砝碼和物品的位置顛倒（沒(méi)有使用游碼）
C．溶解H2SO4操作時(shí)沒(méi)有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作．
D．在燒杯中溶解攪拌時(shí)，濺出少量溶液
E．沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
F．將量筒洗滌2-3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
G．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
H．膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)．待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)測(cè)得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol?L-1（忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量）．
（1）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（2）試通過(guò)計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用20gNaOH配成500mL溶液需要的玻璃儀器為
 
，取出50mL，它的物質(zhì)的量濃度為
 
，把這50mL溶液加水稀釋到200mL，它的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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