Question

3．四種元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增大，Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z原子的L電子層中，有三個(gè)未成對(duì)的電子，且無空軌道；E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）XYZ分子中的三個(gè)原子除X原子外最外層均為8電子構(gòu)型，根據(jù)電子云重疊方式的不同，該分子中共價(jià)鍵的主要類型有σ鍵、π鍵．
（2）ZX₃是一種常見氣體，分子中Z原子的雜化方式是sp³，該物質(zhì)易液化，極易溶于水，其原因是氨氣與氨氣、氨氣和水分子之間均易形成氫鍵．
（3）E元素+2價(jià)離子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．

Answer 1

分析 Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子1s²2s²2p²，為6號(hào)元素碳；Z原子的L電子層中，有三個(gè)未成對(duì)的電子，且無空軌道，所以Z是氮；E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，30號(hào)鋅元素，XYZ分子中的三個(gè)原子除X原子外最外層均為8電子構(gòu)型，所以X是氫，由此分析解答．

解答 解：（1）HCN分子中的三個(gè)原子除H原子外均為8電子構(gòu)型，C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵、N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，則HCN分子的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N；
共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵兩個(gè)是π鍵，所以氫氰酸分子中含有兩個(gè)σ鍵兩個(gè)π鍵，故答案為：σ鍵、π鍵；
（2）NH₃分子是一種常見氣體，氨氣分子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，所以N原子采用sp³雜化；氫鍵的存在增大氨氣的溶解性，故答案為：sp³；氨氣與氨氣、氨氣和水分子之間均易形成氫鍵；
（3）E²⁺為Zn²⁺，Zn是30號(hào)元素，失去最外層2個(gè)電子的核外電子排布式是 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的推斷以及分子雜化方式、分子構(gòu)型、離子核外電子排布等，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、運(yùn)用知識(shí)解決問題能力，會(huì)利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論、構(gòu)造原理等知識(shí)點(diǎn)解答，綜合性較強(qiáng)．