【題目】化工生產(chǎn)中含Cu2＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應原理為Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有關該反應的推理不正確的是

A. CuS的溶解度比MnS的溶解度小

B. 該反應達到平衡時：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)

C. 往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)變大

D. 該反應平衡常數(shù)：K＝

【答案】B

【解析】

A項，工業(yè)品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2+等離子，加入過量難溶電解質(zhì)MnS，可使Cu2＋、Pb2+等離子形成沉淀，以制取純凈MnCl2，原理利用的是沉淀轉(zhuǎn)化的反應關系，沉淀轉(zhuǎn)化的條件是向更難溶的方向進行，說明生成的CuS、PbS溶解性小于MnS，故A項正確；

B項，該反應達到平衡時，銅離子的濃度不一定等于錳離子的濃度，故B項錯誤；

C項，往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，平衡向右移動，所以c(Mn2＋)變大，故C項正確；

D項，該反應平衡常數(shù)表達式：K==，故D項正確。

綜上所述，本題正確答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 常溫下，pH =1的鹽酸中含有H+的數(shù)目為0.1NA

B. 標準狀況下，22.4 LCl2與Fe完全反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

C. 32gO2和32gO3中所含原子數(shù)均為2NA

D. 常溫常壓下，28 g乙烯含有2NA個碳碳雙鍵

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【題目】W、Q、X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等，Y是常用的灰黑色半導體材料，通常狀態(tài)下YW4呈氣態(tài)。下圖是晶體Y的一種制備路線圖。有關說法正確的是

A. 標準狀況下，WZ為液態(tài)B. 原子半徑大小為W<X<Y

C. YQ2和YW4均只含極性共價鍵D. 氫化物的穩(wěn)定性為Q>Y>Z

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【題目】有機物J是一種消炎鎮(zhèn)痛藥，下圖為J的合成路線(部分產(chǎn)物和反應條件省略)：

已知部分信息如下：

①(此類物質(zhì)易與水、酸等反應)

②

回答下列問題：

(1)A中官能團的名稱是_________，D + I→J的反應類型為___________。

(2)反應B→C的化學方程式為__________________。

(3)E→F的反應條件為___________，在質(zhì)譜儀上E的最大質(zhì)荷比為________。

(4)J有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件，且苯環(huán)上一氯代物只有兩種的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

a.氨基(–NH2)與苯環(huán)直接相連；b.能發(fā)生銀鏡反應；c.能發(fā)生水解反應

(5)證明G已部分生成H的實驗方案是__________________。

(6)參照上述流程，設計以 為原料，制備的合成路線(無機試劑任選)。_______________________________。

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【題目】室溫下，向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體時，下列數(shù)值增大的是(　　)

A.c(Ag＋)B.

C.c(Cl－)D.

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【題目】常溫下，將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水電離的OH-離子濃度(φ)與通入的CO2的體積(V)的關系如下圖所示。下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L

B．b點溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L

C．c點溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D．d點溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( )

A. 三種酸的電離常數(shù)關系：KHA＞KHB＞KHD

B. 滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D. 當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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【題目】2007年諾貝爾化學獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于Pt的說法正確的是（ ）

A.Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素

B.Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素

C.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素

D.Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素

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【題目】某同學利用如圖裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備了少量硝酸，請結(jié)合所學知識完成下列問題。

（1）實驗時先用酒精噴燈加熱催化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700℃以上。下列圖示中，能夠正確表示該反應過程能量變化的是_____（填字母）。

A.

B.

C.

（2）高溫時，2NO2（g）2NO（g）+O2（g），因此氨氣與氧氣反應難以生成NO2。根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，當2molNO2分解時，反應會_____（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。

NO2(g)N(g)+2O(g)

NO(g)N(g)+O(g)

O2(g)2O(g)

（3）在2L的密閉絕熱容器中，通入等物質(zhì)的量的NO和O2氣體，n(NO)隨時間的變化如下表：

t/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.012

0.008

0.005

0.004

0.004

①反應開始至第2s時，NO的平均反應速率為_____。

②在第5s時，O2的轉(zhuǎn)化率為_____。

③容器中混合氣體壓強與反應開始時的壓強比值為_____。

④下列能說明反應已達平衡的是_____。

a.單位時間內(nèi)，每生成一定物質(zhì)的量濃度的NO，同時有相同物質(zhì)的量濃度的/span>NO2生成

b.氣體混合物物質(zhì)的量不再改變

c.氣體混合物平均相對分子質(zhì)量不再改變

d.容器內(nèi)溫度不再發(fā)生變化

e.密閉容器內(nèi)氣體顏色不再改變

f.混合氣的密度不再改變

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