Question

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣Q kJmol﹣1（Q＞0），某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　�。�

A.圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響
B.圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低
C.圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D.圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

Answer 1

【答案】D
【解析】A．I中t0時刻正逆反應(yīng)速率均比原平衡時大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為增大壓強，故A不符合題意；

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動，對應(yīng)轉(zhuǎn)化率減小，則圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高，故B不符合題意；

C．催化劑對平衡移動無影響，圖中轉(zhuǎn)化率發(fā)生變化，則圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，故C不符合題意；

D．圖Ⅱ中正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，且該反應(yīng)為氣體體積不等的反應(yīng)，則圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響，故D符合題意；

所以答案是：D．
【考點精析】關(guān)于本題考查的化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征，需要了解化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能得出正確答案．