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【題目】下列是從海藻灰和智利硝石礦層中提取碘的主要反應：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ;②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列說法正確的是(　　)

A. 氧化性：MnO2>SO>IO>I2

B. I2在反應①中是還原產物，在反應②中是氧化產物

C. 反應①②中生成等量的I2時轉移電子數(shù)之比為1∶5

D. NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)

【答案】C

【解析】

①中I被氧化，Mn被還原，MnO2為氧化劑，NaI為還原劑，②中I被還原，S被氧化，NaIO3為氧化劑，NaHSO3為還原劑，結合氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性分析。

A、氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，反應①中MnO2>I2；反應②中IO>SO，故A錯誤；

B、在反應①中，I元素化合價升高，被氧化，I2為氧化產物，在反應②中，I元素化合價降低，被還原，I2為還原產物，故B錯誤；

C、反應①、②中生成等量的I2時，假設都為1 mol，則反應①轉移2 mol電子，反應②轉移10 mol電子，則轉移電子數(shù)之比為1∶5，故C正確；

D、NaHSO3溶液呈酸性，則HSO的電離程度大于水解程度，所以c(SO)>c(H2SO3)，則c(HSO)>c(SO) >c(H2SO3)，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是：

A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1

B.H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ

D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是( )

A.水合銅離子的模型如圖所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2+

C.H原子的電子云圖如圖所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運動

D.金屬Ag的原子堆積模型如圖所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Ag原子的配位數(shù)均為12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的ΔH＞0

B. 圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是醋酸

C. 圖丙表示該反應為放熱反應，且催化劑能改變反應的焓變

D. 圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質的量的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā)生反應：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；△H＜0．當溫度分別為T1、T2達平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2（g）的物質的量變化關系如圖所示．下列說法不正確的是

A．a、b兩點的反應速率：b＞a

B．T1＞T2

C．T1時，隨著Br2（g）加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加

D．為了提高Br2（g）的轉化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】節(jié)能減排措施是我國“十一五”期間提出的政策措施。

(1)煤的燃燒，會產生大量有害氣體。將煤轉化為水煤氣，可有效降低排放。

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－1

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=－242.0kJ·mol－1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式____________。

(2)汽車尾氣的排放是大氣污染物的重要來源，其中含有NO氣體。根據(jù)資料顯示用活性炭還原法可以處理氮氧化物，某硏究小組向固定容積的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO發(fā)生反應C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) △H=－574kJ·mol－1，并在溫度T時將所測反應數(shù)據(jù)制成下表：

①0到10min內，NO的平均反應速率v(NO)=___________mol·L－1·min－1。

②下列數(shù)據(jù)不再變化可表示該反應達到平衡的是________________________。

a.容器內壓強 b．混合氣體的平均摩爾質量 c．混合氣體的密度

③若容器改為可變容積容器，達平衡后，再充入少量NO氣體，再次達到平衡時N2的濃度 ____________（填“增大”，“減小”，或“不變”）

(3)在某溫度T時能同時發(fā)生反應：

2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) K1

N2O4(g)2NO2(g) K2

若向一體積固定為2L的密閉容器內加入N2O5 2mol，一段時間后，容器內的反應達到平衡，此時n(NO2)=0.4mol，已知K2=0.1，請計算出K1=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 因為NH3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應制取Fe(OH)3

B. 向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色

C. 向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收

D. 將SO2氣體通入溴水，欲檢驗是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.甲、乙、丙三物質轉化如圖所示，則

B.1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量為，則2 ，

C.若，，故在某容器中充入與充分反應后，放出的熱量為

D.常溫下，稀HCl和稀NaOH溶液反應生成放出熱量為，其熱化學方程式為，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由U形管、質量為mg的鐵棒、質量為mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液組成如圖所示裝置，下列說法不正確的是（ ）

A. 打開K,鐵棒上有紫紅色物質析出

B. 閉合K,碳棒上有紫紅色固體析出

C. 閉合K,碳棒表面發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-=Cu

D. 閉合K,當電路中有0.3NA個電子通過時，理論上碳棒與鐵棒的質量差為9.6g

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