Question

某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H₂O₂的分解做了如下探究：
下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H₂O₂分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)：
用10mL H₂O₂制取150mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O₂所需的時(shí)間（s）

	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
無(wú)催化劑 不加熱	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)
無(wú)催化劑 加熱	360	480	t	720
MnO2催化劑 加熱	10	25	60	120

（1）①該實(shí)驗(yàn)小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、

 

、

 

 等因素對(duì)H₂O₂分解速率的影響．上述因素對(duì)H₂O₂分解速率的影響分別是：

 

；

 

；

 

；
②推測(cè)t（s）的范圍為

 

．
（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO₂分別加入15mL 5%的H₂O₂溶液中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下

催化劑 MnO2	操作 情況	觀察結(jié)果	反應(yīng)完成 所需時(shí)間
粉末狀	混合 不振蕩	劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃	3.5min
塊狀		反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃	30min

①寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與

 

有關(guān)．
（3）下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法中正確的是

 

（填序號(hào)）
A、催化劑不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后催化劑的性質(zhì)和質(zhì)量都不變
B、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變
C、催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
D、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率
E、任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑
F、催化劑具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕?/div>

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考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）①掌握催化劑的特點(diǎn)“一變二不變”和催化作用（改變反應(yīng)速率），了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度、催化劑、反應(yīng)物本身的性質(zhì)，狀態(tài)等；過(guò)氧化氫溶液是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的重要藥品，在常溫下很難分解得到氧氣，其分解速度受濃度、溫度、催化劑等因素的影響設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)證明時(shí)，要注意實(shí)驗(yàn)的控制變量，以確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性；
②根據(jù)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響可以判斷反應(yīng)所需時(shí)間；
（2）二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑，由帶火星木條復(fù)燃，可知產(chǎn)物，由此可寫(xiě)出方程式；由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，催化劑作用大小的影響因素；
（3）從催化劑的定義：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率（既能提高也能降低），而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生改變的物質(zhì)去分析解答．

解答： 解：（1）①根據(jù)催化劑的特點(diǎn)“一變二不變”和催化作用（改變反應(yīng)速率），了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：溫度、催化劑、反應(yīng)物本身的性質(zhì)、狀態(tài)等，該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、溫度、催化劑等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響；根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，無(wú)催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過(guò)氧化氫溶液都是幾乎不反應(yīng)，在無(wú)催化劑加熱的情況下，不同濃度的過(guò)氧化氫溶液都分解，說(shuō)明其他條件不變時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率越大，但是得到相同氣體的時(shí)間不同，濃度越大，反應(yīng)的速度越快；比較同一濃度的過(guò)氧化氫溶液如30%時(shí)，在無(wú)催化劑加熱的時(shí)候，需要時(shí)間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時(shí)間是10s，說(shuō)明其他條件不變時(shí)，催化劑能改變反應(yīng)速率（或正催化劑能加快反應(yīng)速率），
故答案為：溫度、催化劑；其他條件不變時(shí)，濃度越大反應(yīng)速率越大；其他條件不變時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率越大；其他條件不變時(shí)，催化劑能改變反應(yīng)速率（或正催化劑能加快反應(yīng)速率）；
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，15%H₂O₂在無(wú)催化劑加熱的條件下反應(yīng)需要480S，而5%H₂O₂在無(wú)催化劑加熱的條件下反應(yīng)需要720S，根據(jù)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響可以判斷10%H₂O₂在無(wú)催化劑加熱的條件下反應(yīng)所需時(shí)間為480＜t＜720，故答案為：480＜t＜720；
（2）①H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
②因在其他條件相同時(shí)，粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應(yīng)所需時(shí)間短，說(shuō)明接觸面積對(duì)反應(yīng)速率有影響，故答案為：接觸面積．
（3）催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率（既能提高也能降低），而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生改變的物質(zhì)，催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用，
A、催化劑參與反應(yīng)，但反應(yīng)前后催化劑的性質(zhì)和質(zhì)量都不變，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)催化劑的定義，催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變，故B正確；
C、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)催化劑的定義，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；
E、不是所有化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑，故E錯(cuò)誤；
F、根據(jù)催化劑的特點(diǎn)，催化劑具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕�，故F正確；
故答案為：BDF．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，考查的知識(shí)點(diǎn)比較單一，但對(duì)基本概念的理解和對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析對(duì)比要求比較高，難度中等．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）①掌握催化劑的特點(diǎn)“一變二不變”和催化作用（改變反應(yīng)速率），了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度、催化劑、反應(yīng)物本身的性質(zhì)，狀態(tài)等；過(guò)氧化氫溶液是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的重要藥品，在常溫下很難分解得到氧氣，其分解速度受濃度、溫度、催化劑等因素的影響設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)證明時(shí)，要注意實(shí)驗(yàn)的控制變量，以確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性；
②根據(jù)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響可以判斷反應(yīng)所需時(shí)間；
（2）二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑，由帶火星木條復(fù)燃，可知產(chǎn)物，由此可寫(xiě)出方程式；由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，催化劑作用大小的影響因素；
（3）從催化劑的定義：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率（既能提高也能降低），而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生改變的物質(zhì)去分析解答．

解答： 解：（1）①根據(jù)催化劑的特點(diǎn)“一變二不變”和催化作用（改變反應(yīng)速率），了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：溫度、催化劑、反應(yīng)物本身的性質(zhì)、狀態(tài)等，該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、溫度、催化劑等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響；根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，無(wú)催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過(guò)氧化氫溶液都是幾乎不反應(yīng)，在無(wú)催化劑加熱的情況下，不同濃度的過(guò)氧化氫溶液都分解，說(shuō)明其他條件不變時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率越大，但是得到相同氣體的時(shí)間不同，濃度越大，反應(yīng)的速度越快；比較同一濃度的過(guò)氧化氫溶液如30%時(shí)，在無(wú)催化劑加熱的時(shí)候，需要時(shí)間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時(shí)間是10s，說(shuō)明其他條件不變時(shí)，催化劑能改變反應(yīng)速率（或正催化劑能加快反應(yīng)速率），
故答案為：溫度、催化劑；其他條件不變時(shí)，濃度越大反應(yīng)速率越大；其他條件不變時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率越大；其他條件不變時(shí)，催化劑能改變反應(yīng)速率（或正催化劑能加快反應(yīng)速率）；
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，15%H₂O₂在無(wú)催化劑加熱的條件下反應(yīng)需要480S，而5%H₂O₂在無(wú)催化劑加熱的條件下反應(yīng)需要720S，根據(jù)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響可以判斷10%H₂O₂在無(wú)催化劑加熱的條件下反應(yīng)所需時(shí)間為480＜t＜720，故答案為：480＜t＜720；
（2）①H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
②因在其他條件相同時(shí)，粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應(yīng)所需時(shí)間短，說(shuō)明接觸面積對(duì)反應(yīng)速率有影響，故答案為：接觸面積．
（3）催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率（既能提高也能降低），而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生改變的物質(zhì)，催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用，
A、催化劑參與反應(yīng)，但反應(yīng)前后催化劑的性質(zhì)和質(zhì)量都不變，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)催化劑的定義，催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變，故B正確；
C、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)催化劑的定義，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；
E、不是所有化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑，故E錯(cuò)誤；
F、根據(jù)催化劑的特點(diǎn)，催化劑具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕�，故F正確；
故答案為：BDF．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，考查的知識(shí)點(diǎn)比較單一，但對(duì)基本概念的理解和對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析對(duì)比要求比較高，難度中等．