【題目】下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.化合反應(yīng)
B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)

【答案】C
【解析】解：A、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，故化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，故分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D、復(fù)分解是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故一定不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．
有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光導(dǎo)纖維的主要成分是（ ）

A．純硅 B．玻璃 C．純SiO2 D． 沙子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是( )

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－

D．H2O2＋SO2===H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)①將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性，含VO2＋、K＋、SO等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

②向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VO、Cl－。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向____________________。

(2)將酸性條件下，鐵與NO反應(yīng)的離子方程式補充完整：

Fe＋NO＋________===Fe2＋＋NH＋________

(3)六價鉻[Cr(Ⅵ)]有劇毒，廢水中的Cr2O常用鐵氧磁體法除去，即把過量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的廢水中，調(diào)節(jié)pH<4，Fe2＋將Cr(Ⅵ)還原為Cr3＋。

寫出上述Fe2＋還原Cr2O的離子方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。請回答下列問題。

（1）碳酸氫鈉的俗稱是 。碳酸鈉的水溶液顯 性（填“酸”、“堿”或“中”）。

（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵腐蝕發(fā)生得最普遍的是（ ）

A．化學(xué)腐蝕 B．析氫腐蝕 C．吸氧腐蝕 D． 摩擦損耗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍色特征．現(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中的液體進行下列實驗，能證明半透膜完好無損的是（ ）
A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
B.加入碘水不變藍
C.加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生
D.加入碘水變藍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)常見有機物說法正確的是(　　)

A. 乙烯、苯、纖維素均屬于烴類化合物

B. 油脂、聚氯乙烯均屬于高分子化合物

C. 石油的分餾、裂化屬于化學(xué)變化

D. 淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列儀器用于過濾和蒸發(fā)分離物質(zhì)的是（ ）
①漏斗 ②試管 ③蒸發(fā)皿 ④天平 ⑤燒杯 ⑥研缽．
A.①③④
B.①②⑥
C.①③⑤
D.①③⑥

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