Question

【題目】25℃時，pH＝2 的鹽酸和醋酸溶液各 1 mL 分別加水稀釋，pH 隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線 I 代表醋酸溶液的稀釋過程

B.a 溶液的導電性比 c 溶液的導電性差

C.將 a、b 兩溶液加熱至 30℃(忽略溶質揮發(fā))，變大

D.與相同濃度的NaOH 溶液恰好中和時，消耗a 溶液的體積比 b 溶液的體積大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.1 mL pH=2的鹽酸加水稀釋至1000 mL，溶液的pH=5；1 mL pH=2的醋酸加水稀釋至1000 mL ，CH3COOH的電離平衡正向移動，溶液的pH<5，故曲線I代表鹽酸的稀釋過程，曲線II代表醋酸的稀釋過程，故A錯誤；

B.鹽酸加水稀釋時，溶液中c(Cl-)、c(H+)減小，溶液的導電能力減弱，故a點溶液的導電性比c點溶液的導電性強，故B錯誤；

C.升高溫度，CH3COOH的電離平衡正向移動，c(CH3COO-)增大，而c(Cl-)基本不變，所以變小，故C錯誤；

D.pH=2的鹽酸和醋酸相比，c(CH3COOH)>c(HCl)，體積相等的兩種溶液中n(CH3COOH)>n(HCl)，與NaOH溶液發(fā)生中和反應時，CH3COOH消耗NaOH多，故消耗a 溶液的體積比 b 溶液的體積大，故D正確；

故答案為D。