Question

原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)⁺的三個能層電子全充滿．下表是主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù)：

	A	B	C	D	E	F
主要化合價	-1	-3+5	-2+6	-1+7	+2	+1+2
原子半徑	0.071	0.11	0.102	0.099	0.197	0.117

（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是

 

（填元素符號）；
（2）B的氫化物中心原子采取

 

雜化，空間構型是

 

形，是

 

分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）F²⁺與NH₃形成配離子的結構式為

 

；往某種藍色溶液中加入氨水，形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成藍色透明溶液，可得到含有上述配離子的配合物．寫出沉淀溶解的離子方程式

 

．
（4）A、E兩種元素形成晶體晶胞是圖中的

 

（填①、②、③或④）；

（5）如圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化，請選出C的氫化物所在的折線

 

（填n、m、x或y）．

Answer 1

考點：晶胞的計算,元素電離能、電負性的含義及應用,配合物的成鍵情況,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：原子組成與結構專題,化學鍵與晶體結構

分析：根據(jù)圖表知，-1價的A、D元素處于第VIIA，且B原子序數(shù)小于D，所以A是F元素，D是Cl元素，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，-3、+5價的B元素處于第VA族且為第三周期，所以B是P元素，則C是S元素；E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)⁺的三個能層電子全充滿，則F原子核外有29個電子，所以F是Cu元素，+2價的E屬于第IIA、第四周期元素，所以E是Ca元素．
（1）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第VIA族元素小于第VA族元素的第一電離能；
（2）根據(jù)其價層電子對互斥理論確定其空間構型、雜化方式，根據(jù)其結構確定其分子的極性；
（3）溶液顯藍色說明含有銅離子，銅離子和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，氫氧化銅和氨水反應生成銅氨絡合物；
（4）根據(jù)氟化鈣的化學式確定其晶胞，氟化鈣晶胞中含有一個鈣離子、兩個氟離子；
（5）硫處于第VIA元素，根據(jù)第二周期元素氫化物的沸點結合狀態(tài)判斷．

解答： 解：根據(jù)圖表知，-1價的A、D元素處于第VIIA，且B原子序數(shù)小于D，所以A是F元素，D是Cl元素，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，-3、+5價的B元素處于第VA族且為第三周期，所以B是P元素，則C是S元素；E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)⁺的三個能層電子全充滿，則F原子核外有29個電子，所以F是Cu元素，+2價的E屬于第IIA、第四周期元素，所以E是Ca元素．
（1）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第VIA族元素小于第VA族元素的第一電離能，所以B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是S＜P＜Cl，
故答案為：S＜P＜Cl；
（2）PH₃分子P原子含有3個σ鍵一個孤電子對，所以采用Sp³雜化，其空間構型是三角錐形，該分子是不對稱性結構，正負電荷中心不重合，所以是極性分子，
故答案為：Sp³；三角錐；極性；
（3）銅離子和氨分子形成配離子的結構式為[]²⁺，溶液顯藍色說明含有銅離子，銅離子和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，氫氧化銅和氨水反應生成銅氨絡合物，反應方程式為Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，
故答案為：[]²⁺；Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；
（4）氟化鈣的化學式為CaF₂，氟化鈣晶胞中含有一個鈣離子、兩個氟離子，
①晶胞中小黑色球，處于晶胞內(nèi)部，數(shù)目為4，大灰色球數(shù)目為8×

1

8

+6×

1

2

=4，原子數(shù)目之比為1：1，故錯誤；
②晶胞中藍色球數(shù)目為8，黃色球數(shù)目為8×

1

8

+6×

1

2

=4，原子數(shù)目之比為2：1，故正確；
③由晶胞可知，只含1種原子，屬于單質(zhì)，故錯誤；
④晶胞中黑色球數(shù)目為8×

1

8

+6×

1

2

=4，白色球數(shù)目為1+12×

1

4

=4，原子數(shù)目之比為1：1，故錯誤；
故選②；
（5）C是S元素，處于ⅥA族，在ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素，第二周期元素形成的氫化物中，H₂O通常為液體，沸點最高，故折線n表示第ⅥA族元素氫化物的沸點變化，故H₂S所在的折線為n，故答案為：n．

點評：本題考查元素的位置結構性質(zhì)關系及應用，題目難度較大，本題從化合價角度來判斷元素的種類，正確判斷元素是解本題的關鍵，原子的雜化方式、分子的空間構型、氫鍵對物質(zhì)沸點的影響是高考的熱點，注意基礎知識的積累．