Question

【題目】（1）相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COOH 溶液，②鹽酸，c(H+)較大的是____________（填編號）；CH3COOH 的電離方程式為____________。

（2）FeCl3溶液保存時需加少量____________（填“鹽酸”或“硫酸”）。

（3）甲醇 CH3OH 是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。合成 CH3OH 的一種 反應(yīng)為：CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g)。一定條件下，將 1 mol CO 和 2 mol H2在 1L 容器中發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)過 2 min 反應(yīng)生成了 a mol CH3OH（反應(yīng)前后體積不變）。

①此時 CO 的濃度為____________mol/L 。

②2min 內(nèi)用 H2 表示該反應(yīng)的速率為 v(H2) =____________mol/(L·min)。

③升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù) K 減小，則該反應(yīng)為____________（填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）。

Answer 1

【答案】② CH3COOHCH3COO－ + H＋ 鹽酸 1–a a 放熱反應(yīng)

【解析】

(1) CH3COOH為弱酸，發(fā)生部分電離；鹽酸為強酸，發(fā)生完全電離。

相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COOH 溶液，②鹽酸，c(H+)較大的是鹽酸。答案為②

CH3COOH為弱酸，發(fā)生部分電離，所以反應(yīng)物與生成物間應(yīng)出現(xiàn)“”

電離方程式為CH3COOHCH3COO－+ H＋。答案為：CH3COOHCH3COO－+ H＋

(2)因為FeCl3是強酸弱堿鹽，易發(fā)生水解，所以溶液保存時需加少量酸抑制水解，但同時需注意，加入的酸不能影響它的性質(zhì)，故只能加鹽酸。答案為鹽酸

(3)我們利用三段式進行計算：

CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g)

起始量 1mol 2mol 0

變化量 a mol 2a mol a mol

平衡量 (1-a)mol 2(1-a)mol a mol

①此時CO的濃度為 答案為：1–a

②2min 內(nèi)用H2表示該反應(yīng)的速率為 答案為 a

③升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù) K 減小，說明升溫平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放為反應(yīng)。

答案為：放熱反應(yīng)