【題目】有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是
A. 稀硫酸與0.1 mol/L NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1
B. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—221 kJ·mol-1, 則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol1
C. 密閉容器中,0.3mol硫粉與0.2mol鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵0.2mol時,放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol1
D. 500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= —38.6kJ·mol1
【答案】C
【解析】A. 中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H<0,A錯誤;B. 在一定條件下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱,因此不能根據(jù)2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221 kJ·mol-1得出C的燃燒熱,B錯誤;C. 密閉容器中0.3mol硫粉與0.2mol鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵0.2mol時,放出19.12 kJ熱量,則生成1molFeS時放出的熱量是,因此熱化學(xué)方程式為Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6 kJ·mol1,C正確;D. 合成氨反應(yīng)是可逆的,根據(jù)已知信息不能計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱,D錯誤,答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是
A. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Y>Z>W(wǎng)
B. 含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
C. 原子半徑:rW>rZ>rY>rX
D. X與W的氣態(tài)氫化物可相互反應(yīng)生成離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【加試題】六氨氯化鎂 (MgCl2·6NH3)具有極好的可逆吸、放氨特性,是一種優(yōu)良的儲氨材料。某研究小組在實驗室以菱鎂礦(主 要成分 MgCO3,含少量 FeCO3等雜質(zhì))為原料制備六氨氯化鎂,實驗流程圖如下:
其中氨化過程裝置示意圖如下:
己知:(1)與Mg2+結(jié)合能力: H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH3OH
(2)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)見下表:
物質(zhì)名稱 | 氨氣的溶解性 | 氯化鎂的溶解性 | 六氨氯化鎂的溶解性 |
水 | 易溶 | 易溶 | 易溶 |
甲醇(沸點65℃) | 易溶 | 易溶 | 難溶 |
乙二醇(沸點197℃) | 易溶 | 易溶 | 難溶 |
請回答:
(1)調(diào) pH適合的物質(zhì)是________ (填化學(xué)式)。
(2)在空氣中直接加熱MgCl2·6H2O晶體得不到純的無水MgCl2,原因是________(用化學(xué)方程式表示)。
(3)虛框內(nèi)裝置的作用: _______,操作a的名稱是_________。
(4)提純操作中,下列洗滌劑最合適的是_______。
A.冰濃氨水 B.乙二醇和水的混合液
C.氨氣飽和的甲醇溶液 D.氨氣飽和的乙二醇溶液
(5)制得產(chǎn)品后,該科研小組對產(chǎn)品的成分進(jìn)行測定,其中氯離子含量檢測方法如下:
a.稱取1.420g樣品,加足量硫酸溶解,配制成250mL溶液;
b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中;
c.用0.2000mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,記錄消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積;
d.重復(fù)b、c操作2~3次,平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。
① 配制樣品溶液時加硫酸的原因___________。
② 該樣品中氯離子百分含量為____________。
③ 將氯離子百分含量實驗值與理論值 (36.04%)相比較,請分析造成此結(jié)果的可能原因有_________(己知滴定操作正確、硫酸根離子對檢測無影響)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )
A. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ;△H = 2(b—a) kJ/mol
B. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l);△H = 2(a—b—c) kJ/mol
C. N2(g)+H2(g) = NH3(l) ;△H = (b+c—a) kJ/mol
D. N2(g)+H2(g) =NH3(g) ;△H = (a+b) kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于濃硝酸的說法正確的是( )
A.難揮發(fā)B.常溫下不能氧化銅
C.應(yīng)保存在無色細(xì)口瓶中D.常溫下能使鋁片鈍化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列措施中能減慢食品的腐敗,延長其保質(zhì)期的是( )
A. 降溫冷凍 B. 用食鹽腌制
C. 加熱烘干 D. 適當(dāng)?shù)厥褂梅栏瘎?/span>
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【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某化學(xué)研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已略去)。
請回答下列問題:
(1)上述脫硫過程實現(xiàn)了________(填字母)。
A.廢棄物的綜合利用
B.白色污染的減少
C.酸雨的減少
D.獲得金屬單質(zhì)
(2)已知:25 ℃、101 kPa時, Mn(s)+O2(g)===MnO2(s)ΔH=-520 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297 kJ·mol-1
Mn(s)+S(s)+2O2(g)===MnSO4(s) ΔH=-1 065 kJ·mol-1
SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是_____________________。
(3)用惰性電極電解硫酸酸化的硫酸錳溶液制備MnO2的裝置如圖所示。
①a應(yīng)與直流電源的________(填“正”或“負(fù)”)極相連。
②電解過程中氫離子的作用是____________________________;
③陽極的電極反應(yīng)反應(yīng)方程式為:______________若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023,左室溶液中n(H+)的變化量為________。
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