【題目】已知反應(yīng)4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（ ）

A.v(CO)=1.5mol·L-1·min-1B.v(NO2)=0.8mol·L-1·min-1

C.v(N2)=0.3mol·L-1·min-1D.v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1

【答案】B

【解析】

將選項(xiàng)的各物質(zhì)的速率都轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率，再去進(jìn)行比較即可。

將四個選項(xiàng)中的速率都轉(zhuǎn)化為CO的速率:

A、v(CO)=1.5mol·L-1·min-1；

B、v(CO)=2v(NO2)=2×0.8mol·L-1·min-1=1.6mol·L-1·min-1；

C、v(CO)=4v(N2)=4×0.3mol·L-1·min-1=1.2mol·L-1·min-1；

D、v(CO)= v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1=1.1mol·L-1·min-1；

經(jīng)比較，B選項(xiàng)的反應(yīng)速率最快，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）

A.原子半徑大小比較為D>C>B>A

B.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵

C.A與C形成的陰離子可能有AC32-、A2C42-

D.A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求作答：

(1)常溫下，pH=2的醋酸和pH=12的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液呈_____性

(2)25℃時(shí)，檸檬水的pH是3，其中氫氧根離子濃度是_______mol/L

(3)已知下列反應(yīng)：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1= -akJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= -bkJ/mol

則反應(yīng)2C(s)+2H2O(l) =CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為△H=_____________kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是

①SSO3H2SO4

②N2NONO2HNO3

③MgCl(aq)無水MgCl2Mg

④FeFe2O3Fe2(SO4)3

⑤鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)2Al2O2Al

A.①③⑤

B.②③④

C.③④⑤

D.①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol

回答下列問題：

（1）CO2的電子式是 。

（2）△H1= kJ/mol，①反應(yīng)正向的熵變△S 0(填＞、＜或＝)。

（3）在容積為2L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應(yīng))，在其他條件不變時(shí)，溫度T1、T2對反應(yīng)的影響圖像如圖，下列說法正確的是__________(填序號)

①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)

②當(dāng)v(CH3OH) = v(H2O)時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A點(diǎn)大于B點(diǎn)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)n(H2)與n(CH3OH)比值增大

（4）在T1溫度時(shí)，將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)(上述②反應(yīng))達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為50%，，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為__________；T1溫度，反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)數(shù)值為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，裝置Ⅰ為新型電池，放電時(shí)B電極的反應(yīng)式為NaBr3+2Na++2e-＝3NaBr，裝置Ⅱ?yàn)殂U蓄電池。首先閉合K1和K2，當(dāng)鉛蓄電池充電結(jié)束后，斷開K1，閉合K2。下列說法正確的是

A.裝置Ⅰ放電時(shí)的A電極反應(yīng)式為2Na2S2-2e-＝Na2S4+2Na+

B.閉合K1、K2時(shí)，每有0.1molNa+通過離子交換膜，裝置Ⅱ溶液中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

C.斷開K1、閉合K2時(shí)，b電極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+SO42-+4H+＝PbSO4+2H2O

D.斷開K1、閉合K2時(shí)，裝置Ⅱ中SO42-向a電極遷移

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．W的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為3，與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W與X的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)；Z元素位于元素周期表的第11列．請回答：

（1）Z的基態(tài)原子M層的電子排布式為____________________．

（2）W的簡單氫化物分子中W原子的__________軌道與氫原子的__________軌道重疊形成鍵．（填軌道名稱）

（3）比較Y的含氧酸的酸性：__________（填“>”或“<”），原因?yàn)?/span>___________________．

（4）關(guān)于Z的化合物（EDTA的結(jié)構(gòu)簡式如下圖）的說法正確的是_____選項(xiàng)字母）．

A．中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵

B．EDTA中碳原子的雜化軌道類型為、

C．的組成元素的第一電離能順序?yàn)?/span>

D．與互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體形

（5）某離子型氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①的配位數(shù)為__________________．

②是一種儲氫材料，遇水會緩慢反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________．

③若該晶胞的密度為，則晶胞的體積為______________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5 表示。有關(guān)說法正確的是 （ ）

A.該裝置為原電池，b為原電池的負(fù)極

B.a極區(qū)溶液的pH減小，中間室Na+移向左室

C. 當(dāng)左室有4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2生成時(shí)，右室產(chǎn)生的N2為0.8mol

D.a電極反應(yīng)式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法處理CO同時(shí)制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。下列說法不合理的是（ ）

A.石墨Ⅰ是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.乙池中，若使用質(zhì)子交換膜，每生成1molN2O5，則有2mol H+通過交換膜進(jìn)入右室

C.石墨II的電極反應(yīng)式：O2+2CO2+4e－=2CO32-

D.若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案