Question

下表是元素周期表的一部分．

周期      族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑦		⑧

（1）②、③、④三種元素的原子半徑從大到小的順序是

 

（用元素符號表示）；
（2）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是

 

；（填化學式）
（3）⑥元素最高價氧化物對應的水化物為兩性化合物，該物質(zhì)

 

（填“能”或“不能”）溶于氨水，該物質(zhì)與NaOH溶液反應時的離子方程式為

 

．
（4）⑤、⑥兩元素相比較，金屬性較強是

 

（填元素符號），可以驗證該結論的方法是

 

．
a．比較這兩種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性
b．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
c．將這兩種元素的單質(zhì)分別放入冷水中，比較與水反應的劇烈程度
d．比較這兩種元素的單質(zhì)與酸反應時失電子的數(shù)目．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為P、⑧為Cl，
（1）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小；
（2）最高價含氧酸酸性最強的為高氯酸；
（3）氫氧化鋁溶液強酸、強堿，不能溶于弱堿；氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水；
（4）同周期隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，金屬性強弱與失去電子難易有關，與失去電子數(shù)目多少無關，可以根據(jù)與水反應的難易或劇烈程度比較，可以根據(jù)最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為P、⑧為Cl，
（1）C、N、O同周期，原子序數(shù)依次增大，故原子半徑依次減小，即原子半徑C＞N＞O，故答案為：C＞N＞O；
（2）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的為高氯酸，化學式為HClO₄，故答案為：HClO₄；
（3）氫氧化鋁溶液強酸、強堿，氨水為溶解，不能溶溶解氫氧化鋁；氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：不能；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）Na、Al同周期，原子序數(shù)增大，金屬性減弱，故Na的金屬性較強；金屬性強可以根據(jù)與水反應的難易或劇烈程度比較，可以根據(jù)最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較，金屬性強弱與失去電子難易有關，與失去電子數(shù)目多少無關，氫化物穩(wěn)定性可以比較元素非金屬性強弱，不能比較金屬性強弱，故ac正確、bd錯誤，
故答案為：Na；ac．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，側重對元素周期律的考查，注意對元素周期表的整體把握．