Question

探究鐵礦石中鐵的含量
將2.25g鐵礦石樣品經(jīng)一系列化學處理，制得鐵元素全部為Fe²⁺的待測液250mL，利用反應  6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O 對鐵礦石中鐵元素的含量進行測定．
①現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，要配制0.0150mol/L K₂Cr₂O₇溶液100mL，還需要的玻璃儀器是

 

．
②取25mL待測液進行滴定，平均消耗 K₂Cr₂O₇溶液體積為25.00mL，則鐵礦石中鐵元素的百分含量是（Fe的相對原子質(zhì)量為56）

 

．
③在本實驗的滴定過程中，下列操作會使測定結(jié)果偏小的是

 

（填寫序號）．
a．未用標準K₂Cr₂O₇溶液潤洗滴定管
b．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量水
c．錐形瓶在滴定過程中劇烈搖動，有少量液體濺出．

Answer 1

考點：中和滴定,探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：①準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液可以用容量瓶來配制，準確度高；
②根據(jù)反應6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，可得出6Fe²⁺～Cr₂O₇^2-；
③a、未用標準K₂Cr₂O₇溶液潤洗滴定管，則消耗的標準K₂Cr₂O₇溶液偏多；
b．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量水，不影響滴定結(jié)果；
c．錐形瓶在滴定過程中劇烈搖動，有少量液體濺出，則消耗的標準K₂Cr₂O₇溶液偏少．

解答： 解：①準確配制一定物質(zhì)的量濃的溶液可以用容量瓶來配制，準確度高，故答案為：100mL容量瓶；
②根據(jù)反應6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，可得出6Fe²⁺～Cr₂O₇^2-，消耗 K₂Cr₂O₇溶液體積為25.00mL時，物質(zhì)的量為：0.0150mol/L×0.025L=0.000375mol，鐵礦石中鐵元素的百分含量是：

0.000375mol×6×56g/mol

0.225g

×100%=56%，故答案為：56%；
③a、未用標準K₂Cr₂O₇溶液潤洗滴定管，相當于將之稀釋，則消耗的標準K₂Cr₂O₇溶液偏多，結(jié)果偏高，故a不選；
b．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量水，不影響滴定結(jié)果，故b不選；
c．錐形瓶在滴定過程中劇烈搖動，有少量液體濺出，待測液中的溶質(zhì)減少，則消耗的標準K₂Cr₂O₇溶液偏少，結(jié)果偏低，故c選；
故答案為：c．

點評：本題是一道考查鐵的化學性質(zhì)以及滴定實驗的結(jié)果誤差分析的綜合題目，考查角度廣，難度大．