【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質的量相等
B. 1 mol Na與O2反應,生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個電子
C. 1mol Na2O2固體中含有離子總數(shù)為4NA
D. 25℃時,pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個氫氧根離子
【答案】B
【解析】
A、P4和甲烷空間結構都是正四面體,P4的空間結構是,1mol白磷中有6molP-P鍵,甲烷的空間結構為,1mol甲烷中4molC-H鍵,0.4NA共價鍵,當含有共價鍵的物質的量為0.4mol時,白磷的物質的量為0.4/6mol,甲烷的物質的量為0.4/4mol,故A錯誤;
B、無論是Na2O還是Na2O2,Na的化合價為+1價,1molNa都失去電子1mol,數(shù)目為NA,故B 正確;
C、由Na2O2的電子式可知,1molNa2O2固體中含有離子總物質的量為3mol,個數(shù)為3NA,故C錯誤;
D、題中未給出溶液的體積,無法計算OH-的物質的量,故D錯誤,答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。請回答下列問題:
(1)+6價的Cr能引起細胞的突變而對人體不利,可用 Na2SO3 將Cr2O72—還原為Cr3+。該反應的離子反應方程式為___________。
(2)利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示:
①為加快焙燒速率和提高原料的利用率,可采取的措施之一是__________________________ 。
②“水浸”要獲得浸出液的操作是_________________________________。浸出液的主要成分為Na2CrO4,向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成,則 “還原”操作中發(fā)生反應的離子方程式為___。
③加熱Cr(OH)3可得到Cr2O3,從工業(yè)成本角度考慮,用Cr2O3制取金屬Cr的冶煉方法是 _______。
(3)已知 Cr3+完全沉淀時溶液pH為5,(Cr3+濃度降至10-5molL-1可認為完全沉淀)則Cr(OH)3的溶度積常數(shù) Ksp=_______________。
(4)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液,可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7),實驗裝置如圖所示(已知:2Cr+2H+Cr2+ H2O)。
①電極b連接電源的______極(填“正”或“負”) , b 極發(fā)生的電極反應式為_________________。
②電解一段時間后,測得陽極區(qū)溶液中Na+物質的量由a mol變?yōu)閎 mol,則理論上生成重鉻酸鈉的物質的量是 _______________mol 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. Na2CO3水解:CO32-+H2O == H2CO3+2OH-
B. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C. Cu與稀HNO3反應:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2O
D. 醋酸除水垢:CO32-+2CH3COOH===2CH3COO-+CO2↑+H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖:電池工作時,外電路上電流的方向應從電極___(“填A或B”)流向用電器。內電路中,CO32-向電極_____(“填A或B”)移動,電極A上CO參與的電極反應為______________________。
(2)將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極,在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構成燃料電池,則通入甲烷氣體的電極是原電池的____極,該極的電極反應式是___________。如果消耗甲烷160g,假設化學能完全轉化為電能,需要消耗標準狀況下氧氣的體積為_______L。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是
A. X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B. W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
C. Z的非金屬性比Y的強
D. X與Y形成的化合物都易溶于水
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】新型鎂-鋰雙離子二次電池如圖,下列關于該電池的說法不正確的是
A. 放電時,Li+由左向右移動
B. 放電時,正極的電極反應式為Li1-xFePO4+xLi++xe-= LiFePO4
C. 充電時,外加電源的正極與Y相連
D. 充電時,導線上每通過1mol e-,左室溶液質量減輕12g
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化硫是危害最為嚴重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒,研究CO催化還原SO2的適宜條件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價值。
Ⅰ.從熱力學角度研究反應
(1) C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
寫出CO 還原SO2的熱化學方程式:_________________。
(2)關于CO還原SO2的反應,下列說法正確的是______。
A.在恒溫恒容條件下,若反應體系壓強不變,則反應已達到平衡狀態(tài)
B.平衡狀態(tài)時,2v正(CO)=v逆(SO2)
C.其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉化率增大
D.在恒溫恒壓的容器中,向達到平衡狀態(tài)的體系中充入N2,SO2的平衡轉化率不變
Ⅱ.NOx的排放主要來自于汽車尾氣,包含NO2和NO,有人提出用活性炭對NOx進行吸附,發(fā)生反應如下:
反應a:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0kJ/mol
反應b:2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-64.2kJ/mol
(3)對于反應a,在T1℃時,借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下:
時間(min) 濃度(mol·L-1) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①0~10min內,NO的平均反應速率v(NO)=___________,當升高反應溫度,該反應的平衡常數(shù)K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
②30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡;根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。
A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO
C.適當縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑
(4)①某實驗室模擬反應b,在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體,維持溫度為T2℃,如圖為不同壓強下反應b經(jīng)過相同時間NO2的轉化率隨著壓強變化的示意圖。請從動力學角度分析,1050kPa前,反應b中NO2轉化率隨著壓強增大而增大的原因_____________;在1100kPa時,NO2的體積分數(shù)為___________。
②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp);在T2℃、1.1×106Pa時,該反應的化學平衡常數(shù)Kp=___________(計算表達式表示);已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數(shù)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】科學家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如左下圖所示,用Cu—Si合金作硅源,在950℃下利用三層液熔鹽進行電解精煉,并利用某CH4燃料電池(如下圖所示)作為電源。下列有關說法不正確的是
A. 電極c與b相連,d與a相連
B. 左側電解槽中;Si優(yōu)先于Cu被氧化
C. a極的電極反應為CH4-8e—+4O2— ===CO2+2H2O
D. 相同時間下,通入CH4、O2的體積不同,會影響硅的提純速率
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。n、p、r是由這些元素組成的二元化合物。m 是元素W的單質。q是元素Y的單質且是制作太陽能電池的原料。p在常溫下為常見無色液體,0.010mol·L-1的r溶液中c(H+)為0.010 mol·L-1,s是弱酸且不溶于水。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.r易溶于p
B.原子半徑:Z<Y
C.最高價氧化物對應水化物的酸性:Y<Z
D.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:X<Y
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com