A. | 將1molCl2溶入足量的水中,溶液里HClO、Cl-、ClO-粒子數之和為2NA | |
B. | 3.4g NH3中共用電子對數為0.6NA | |
C. | 相同質量的N2和CO所含有的分子數、原子總數、電子總數都相等 | |
D. | 標準狀況下,11.2L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數目為2NA |
分析 A.依據氯原子個數守恒計算;
B.質量轉化為物質的量,結合1個氨氣分子含有3對共用電子對解答;
C.N2和CO的摩爾質量均為28g/mol,均為雙原子分子,均含14個電子;
D.標況下,CH4和C2H4都是氣體,1個分子中都含有4個H.
解答 解:A.氯氣溶于水,部分與水反應生成氯化氫和次氯酸,部分以氯氣分子形式存在,所以將lmol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO- 粒子數之和小于2NA,故A錯誤;
B.3.4g NH3中共用電子對數為3.4g17g/mol×3×NA=0.6NA,故B正確;
C.N2和CO的摩爾質量均為28g/mol,故相同質量的兩者的物質的量相同,則含有的分子數相同,而兩者又均為雙原子分子,均含14個電子,故兩者含有的原子數目和電子數目均相等,故C正確;
D.標準狀況下22.4 L CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數為11.2L22.4L/mol×4×NA=2NA,故D正確;
故選:A.
點評 本題考查了有關阿伏伽德羅常數的應用,注意掌握標況下的氣體摩爾體積的使用條件,熟練掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量、物質的量濃度之間的關系,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1.44 g | B. | 1.6 g | C. | 2.82 g | D. | 4.36 g |
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鋁表面易形成致密的氧化膜,鋁制器皿可長時間盛放咸菜等腌制食品 | |
B. | 硝酸與鐵發(fā)生化學反應,不可用鐵制容器盛裝濃硝酸 | |
C. | 碳酸鈉溶液呈堿性,可用熱的純堿溶液除去油脂 | |
D. | H2與Cl2光照發(fā)生爆炸,工業(yè)上不能用H2與Cl2做原料生產HCl |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
金屬 | Ti | Mg | Cu |
金屬表面現(xiàn)象 | 放出氣泡速度緩慢 | 放出氣泡速度快 | 無變化 |
A. | 在地殼中的含量Mg>Ti,說明金屬在地殼中的含量越低,活潑性越弱 | |
B. | 反應中產生H2速李不同的原因是因為c(H+)不同 | |
C. | 用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑 | |
D. | 利用電解裝置,Cu可以與稀硫酸反應產生H2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在相同條件下,焓變小于0而熵變大于0的反應肯定能自發(fā)進行 | |
B. | 升高溫度會加快化學反應速率,其原因是增加了活化分子的百分數 | |
C. | 沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動,平衡一般向生成更難溶物質的方向移動 | |
D. | 化學平衡發(fā)生移動,平衡常數必發(fā)生變化 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 若圖一t2時改變的條件是增大壓強,則反應的△H增大 | |
B. | 圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強 | |
C. | 圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強 | |
D. | 若圖二t1時改變的條件是增大壓強,則混合氣體的平均相對分子質量將減小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 正反應速率先增大后減小 | B. | 逆反應速率先增大后減小 | ||
C. | 容器內溫度降低 | D. | 某反應物的體積百分含量增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NaCl溶液(CaCl2):加過量Na2CO3溶液,過濾,再加適量鹽酸并加熱 | |
B. | KNO3溶液(KCl):加過量AgNO3溶液,過濾 | |
C. | NaCl溶液(Br2):加汽油,分液 | |
D. | NaHCO3溶液(Na2CO3):通入足量的CO2 |
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