【題目】(1)室溫下在pH =5的醋酸稀溶液中, 醋酸電離出的c(H+)的精確值是__molL-1,水電離出的c(H+)是__molL-1。
(2)寫出下列反應的離子方程式:①草酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液___;
②鉻酸鉀溶液中滴入稀硫酸___;
(3)反應I2+2S2O32-=2I-+S4O62-常用于精鹽中碘含量測定。某同學利用該反應探究濃度對反應速率的影響。實驗時均加入1mL淀粉溶液做指示劑,若不經計算,直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應速率的關系,下列試劑中應選擇___(填序號)。
①1mL0.01molL-1的碘水 ②1mL0.001molL-1的碘水
③4mL0.01molL-1的Na2S2O3溶液 ④4mL0.001molL-1的Na2S2O3溶液
若某同學選、佗圻M行實驗,測得褪色時間為4s,計算v(S2O32-)=__。
【答案】10-5-10-9 10-9 5H2C2O4+2MnO4-+ 6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O ②③④ 8.3×10-4molL-1s-1
【解析】
(1)室溫下在pH =5的醋酸稀溶液中,H+主要來自醋酸電離,但水也會發(fā)生電離,所以溶液中的c(H+)實際上是醋酸電離出的H+與水電離出的H+的濃度之和;在此醋酸溶液中水電離出的c(H+)與水電離出的c(OH-)相等,也等于溶液中的c(OH-);
(2)反應的離子方程式:①草酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液,會發(fā)生氧化還原反應,H2C2O4被氧化為CO2,KMnO4中的錳被還原為Mn2+;
②鉻酸鉀溶液中滴入稀硫酸,CrO42-在酸性溶液中轉化為Cr2O72-;
(3)要探究濃度對反應速率的影響,則反應物的濃度應該是不同的,根據反應方程式可知,如果選擇試劑①,則④的Na2S2O3溶液不足量。因此我們選擇②③④;
若某同學選取①③進行實驗,則參加反應的Na2S2O3的物質的量為2mL×0.01molL-1,溶液的體積為6mL,測得褪色時間為4s,從而可計算出v(S2O32-)。
(1)室溫下在pH =5的醋酸稀溶液中,H+主要來自醋酸電離,但水也會發(fā)生電離,所以溶液中的c(H+)實際上是醋酸電離出的c(H+)(即為10-5mol/L)與水電離出的c(H+)之和;在此醋酸溶液中水電離出的c(H+)與水電離出的c(OH-)相等,也等于溶液中的c(OH-)(即為10-9mol/L);因此醋酸電離出的c(H+)的精確值是(10-5-10-9)molL-1,水電離出的c(H+)是10-9molL-1;答案為:10-5-10-9;10-9;
(2)①草酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液,會發(fā)生氧化還原反應,H2C2O4被氧化為CO2,C由+3價升高到+4價,KMnO4中的錳被還原為Mn2+,Mn由+7價降低到+2價,按電子守恒,有下列關系式,5H2C2O4—2KMnO4,反應的離子方程式為:
5H2C2O4+2MnO4-+ 6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;答案為:5H2C2O4+2MnO4-+ 6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;
②鉻酸鉀溶液中滴入稀硫酸,CrO42-轉化為Cr2O72-,反應的離子方程式為2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;答案為:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;
(3)要探究濃度對反應速率的影響,則反應物的濃度應該是不同的,根據反應方程式可知,如果選擇試劑①,則④的Na2S2O3溶液不足量。因此我們選擇②③④;
若某同學選取①③進行實驗,則參加反應的Na2S2O3的物質的量為2mL×0.01molL-1,溶液的體積為6mL,測得褪色時間為4s,從而可計算出v(S2O32-)=molL-1s-1。答案為:②③④;8.3×10-4molL-1s-1。
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【題目】容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中,分別充入2molA、2molB和1molA、1molB,相同條件下,發(fā)生下列反應:A(g)+B(g)xC(g) △H<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如上圖所示,下列說法不正確的是
A.x=1
B.此條件下,該反應的平衡常數K=4
C.給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉化率
D.甲和乙的平衡轉化率相等
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【題目】常溫下,pH=12的氫氧化鈉和pH=4的醋酸等體積混合后恰好中和,忽略混合后溶液體積的變化,下列說法中正確的是
A.混合后的溶液呈中性B.混合前兩溶液中水的電離程度不同
C.氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等D.混合前的醋酸約1%發(fā)生電離
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于治金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是
A. 1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子數目為NA
B. 1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的陰離子數目小于0.1NA
C. 生成1mol還原產物時轉移電子數為8NA
D. 通常狀況下,11.2L.CO2中含有的共價鍵數目為2NA
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是
A. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數為NA
B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數之和為0.1NA
C. 常溫常壓下,0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合,轉移電子數為1.5NA
D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密閉容器中充分反應,其原子總數為0.2NA
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【題目】將1 mol SO2和1 mol O2通入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),達到平衡時SO3為0.3 mol,此時若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2,相同溫度下再次達到新平衡時SO3的物質的量為
A. 0.3 mol B. 0.15 mol
C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol,小于0.3 mol
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【題目】甲醇是重要的化工原料,利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇時,發(fā)生的主反應如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1= -99kJmol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2= 58kJmol-1
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41kJmol-1
(1)一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2,假設只發(fā)生反應①,達平衡后測得各組分濃度如下:
物質 | CO | H2 | CH3OH |
濃度(molL-1) | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
①列式并計算平衡常數K=___。
②若將容器體積壓縮為1L,不經計算,預測新平衡中c(H2)的取值范圍是___。
③若保持體積不變,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時v正__v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在實際生產中,當合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉化率α(CO)與溫度和壓強的關系如圖所示。
α(CO)值隨溫度升高而___(填“增大”或“減小”),其原因是___。圖中的壓強由大到小為___,其判斷理由是___。
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【題目】一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體,電解質是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導。對該燃料的說法正確的是( )
A.在熔融電解質中,由負極移向正極
B.電池的總反應是:2C4H10+13O28CO2+10H2O
C.通入空氣的一極是正極,電極反應為:
D.通入丁烷的一極是正極,電極反應為:
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【題目】下列有關化學反應原理的應用敘述中,正確的是
A.用明礬凈水是因為水解生成的膠粒具有較強的吸附性
B.電解法精煉銅時,以粗銅作陰極,純銅作陽極
C.鋼鐵因含雜質而容易發(fā)生電化學腐蝕,所以合金都不耐腐蝕
D.為了防止鋼鐵銹蝕,把輸油管的鑄鐵管連接外加直流電源的正極
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