Question

下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（　�。�

A．同體積、同密度的C₂H₄和C₃H₆

B．同質(zhì)量的C₂H₄和CO

C．同溫度、同體積的H₂和N₂

D．同壓強(qiáng)、同體積的N₂O和CO₂

Answer 1

分析：A、同體積、同密度的C₂H₄和C₃H₆，二者質(zhì)量相等，二者最簡式相同為CH₂；
B、C₂H₄和CO的摩爾質(zhì)量相同為28g/mol，根據(jù)n=

m

M

可知，二者質(zhì)量相同，物質(zhì)的量相同，但1個(gè)C₂H₄分子含有6個(gè)原子，1個(gè)CO分子含有2個(gè)原子；
C、同溫度、同體積下，影響氣體的物質(zhì)的量的因素有壓強(qiáng)，二者所處的壓強(qiáng)不一定相同；
D、同壓強(qiáng)、同體積下，影響氣體的物質(zhì)的量的因素有溫度，二者所處的溫度不一定相同．

解答：解：A、同體積、同密度的C₂H₄和C₃H₆，二者質(zhì)量相等，二者最簡式相同為CH₂，CH₂的物質(zhì)的量相同，含有相同的原子數(shù)目，故A正確；
B、C₂H₄和CO的摩爾質(zhì)量相同為28g/mol，根據(jù)n=

m

M

可知，二者質(zhì)量相同，物質(zhì)的量相同，但1個(gè)C₂H₄分子含有6個(gè)原子，1個(gè)CO分子含有2個(gè)原子，含有的原子數(shù)目之比為6：2=3：1，故B錯(cuò)誤；
C、同溫度、同體積下，影響氣體的物質(zhì)的量的因素有壓強(qiáng)，二者所處的壓強(qiáng)不一定相同，H₂和N₂都是雙原子分子，若壓強(qiáng)相同，含有的原子數(shù)目相同，若壓強(qiáng)不同，含有原子數(shù)目不同，故C錯(cuò)誤；
D、同壓強(qiáng)、同體積下，影響氣體的物質(zhì)的量的因素有溫度，二者所處的溫度不一定相同，N₂O和CO₂都是三原子分子，若壓強(qiáng)相同，含有的原子數(shù)目相同，若壓強(qiáng)不同，含有原子數(shù)目不同，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度中等，可以借助pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．