【題目】下列說法正確的是
A. 氯堿工業(yè)中可以使用陰離子交換膜
B. 電解法精煉銅時,電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子,陽極質(zhì)量就減少64g
C. 鍍鋅鐵鍍層破壞后鋅仍能減緩鐵腐蝕,其原理為犧牲陽極的陰極保護法
D. 第五套人民幣的一元硬幣材質(zhì)為銅芯鍍銀,在電鍍過程中,銅芯應(yīng)做陽極
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2,電解質(zhì)溶液為H2SO4,工作時的電池反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,下列結(jié)論正確的是( )
A.Pb為正極被氧化 B.溶液的pH不斷減小
C.SO42-只向PbO2處移動 D.電解質(zhì)溶液的pH不斷增大
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【題目】將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH值最接近于( )。
A. 8.3 B. 8. C. 9 D. 9.7
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【題目】下列說法中不正確的是( )
A.非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物
B.金屬原子和非金屬原子間也可形成共價鍵
C.離子化合物中可能含有共價鍵
D.共價化合物中不可能含有離子鍵
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【題目】甲醇既可用于基本有機原料,又可作為燃料用于替代礦物燃料。
(1)以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個反應(yīng):
反應(yīng)I: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
反應(yīng)II:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2
① 上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是 (填“I”或“II”)。
② 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I為______________熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)。
③ 某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達到平衡后,測得c(CO)= 0.2 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為 ,此時的溫度為 (從表中選擇)。
(2) 已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3 kJ/mol
則反應(yīng) CH3OH(l)+ O2(g)= CO(g)+ 2H2O(l) ΔH= kJ/mol
(3)現(xiàn)以甲醇燃料電池,采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72)時,實驗室利用下圖裝置模擬該法:
① N電極的電極反應(yīng)式為 。
② 請完成電解池中Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式:
Cr2O7 2+ Fe2+ + [ ] ═ Cr3++ Fe3++ [ ]
(4) 處理廢水時,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,當c(Cr3+)=1×105 molL﹣1 時,Cr3+沉淀完全,此時溶液的pH= 。 (已知, Ksp[Cr(OH)3]=6.4×1031,lg2=0.3)
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好呈中性Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B. NH4HCO3溶液中加入過量NaOH稀溶液: NH4+ + OH- = NH3 + H2O
C. 向醋酸溶液中通入氨氣:H+ + OH- = H2O
D. 碳酸鈣溶于稀硝酸: CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O
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【題目】某有機物X能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物為Y和Z。同溫同壓下,相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占體積相同,化合物X可能是( )
A. 乙酸丙酯 B. 甲酸乙酯
C. 乙酸甲酯 D. 乙酸乙酯
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