【題目】葡萄糖可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：2CH3CH(OH)COOH(乳酸)C6H12O6(葡萄糖)2CH3CH2OH+2CO2↑，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，6.0g葡萄糖和乳酸混合物中氧原子數(shù)0.2NA

B.1mol葡萄糖中含有6.0NA個羥基

C.1mol乳酸與足量乙醇反應(yīng)可生成NA個乳酸乙酯分子

D.相同條件下，相同物質(zhì)的量的乳酸分別與足量的Na和NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)均為NA

【答案】A

【解析】

A. 葡萄糖和乳酸有相同的最簡式“CH2O”，6.0g葡萄糖和乳酸混合物中氧原子數(shù)應(yīng)為NA=0.2NA，故A正確；

B. 葡萄糖是五羥基醛，1mol葡萄糖中含有5.0NA個羥基，故B錯誤；

C. 酯化反應(yīng)是“可逆反應(yīng)”，1mol乳酸在反應(yīng)中不可能完全轉(zhuǎn)化，故C錯誤；

D. 相同條件下，相同物質(zhì)的量的乳酸分別與足量的Na和NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)相同，但不一定是NA個，與乳酸用量多少有關(guān)，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25℃、101kPa時，8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式______________________________________________________。

（2）已知：C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-437.3kJ·mol -1

H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1

則煤氣化反應(yīng)C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)的焓變△H=___________ kJ·mol-1。

（3）人們利用原電池原理制作了多種電池，以滿足日常生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)等方面的需要。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題。

①鉛蓄電池在放電時的電池反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O，則其正極上的電極反應(yīng)為________________________________________________________。

②FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板時發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu==2FeCl2+ CuCl2。若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負極所用的電極材料為_____；電極反應(yīng)式：_________________。

③已知甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為_____，該電池正極上的電極反應(yīng)式為___________________；當6.4g甲醇(CH3OH)完全反應(yīng)生成CO2時，有___ mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。若將電池的電解質(zhì)溶液換為KOH溶液，則負極的電極方程式為______________________。

（4）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式為_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2O在涂料、有色玻璃和催化劑等領(lǐng)域有著廣泛的用途。Cu2O為紅色粉末，不溶于水，易溶于鹽酸和稀硫酸�？捎秒娊夥ㄖ苽溲趸瘉嗐~：用銅作陽極，鈦片作陰極，電解液為一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液；陽極及其溶液中有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是

A.電解液中的NaOH不能用鹽酸代替

B.過程①中Cu被氧化生成CuCl－

C.過程④的離子方程式為2Cu(OH)Cl－=Cu2O+2Cl－+H2O

D.當電路中有0.05mol e－通過時，消耗0.32g Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示測定溶液導電性實驗的裝置，甲與乙中盛有濃度相同的不同液體。接通電源后將甲中液體逐滴滴入乙中，發(fā)現(xiàn)燈泡由亮→暗滅→亮。下表中甲、乙所盛液體符合要求的是（ ）

選項

甲

乙

A

氯化鈉溶液

硝酸銀溶液

B

氨水

醋酸

C

稀鹽酸

碳酸鈣懸濁液

D

硫酸銅溶液

氫氧化鋇溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組試利用鎂鋁合金廢料（不含其它雜質(zhì)）制備硫酸鋁晶體，其實驗流程如下：

（1）在鎂鋁合金中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________，固體B的化學式________。

（2）向濾液中通入足量二氧化碳的離子方程式_______________

（3）操作Ⅱ包含的實驗步驟有：________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

（4）若初始時稱取的鎂鋁合金廢料的質(zhì)量為7.65 g，得到固體A的質(zhì)量為3.6 g，硫酸鋁晶體的質(zhì)量為49.95 g（假設(shè)每一步的轉(zhuǎn)化率均為100%）。計算所得硫酸鋁晶體的化學式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.22.4L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA

C.78gNa2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA

D.a g CO和H2的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中表示2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＜0，能正確反映該可逆反應(yīng)變化的圖象是（　�。�

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( )

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

測定等濃度的和溶液的pH

前者pH比后者大

非金屬性：S>C

B

將NaCl晶體分散在乙醇中，用激光筆照射

出現(xiàn)光亮的通路

該分散系為膠體

C

向溶液中加入鹽酸酸化的溶液

產(chǎn)生白色沉淀

溶液中含有

D

向填充有經(jīng)硫酸處理的導管中吹入乙醇蒸氣

固體由橙色變?yōu)榫G色

乙醇具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列四種物質(zhì)的溶液：①Na2CO3 ②Al2(SO4)3 ③CH3COOH ④NaHCO3。

（1）寫出①溶液的電荷守恒：____________。

（2）常溫下，0.1 mol·L-1④溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是_______（用離子方程式和必要的文字說明）。

（3）常溫下0.1 mol/L的③溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變大的是_________。

A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

（4）用②和④的溶液可以制作泡沫滅火劑，其原理為：________________（用離子方程式解釋）

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