【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1mol X和2mol Y,發(fā)生反應(yīng):X(s)+2Y(g) 3Z(g) ΔH=-a kJ/mol (a>0),5min末測得Z的物質(zhì)的量為1.2mol。則下列說法正確的是
A. 若反應(yīng)體系中氣體的壓強保持不變,說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
B. 0~5min,X的平均反應(yīng)速率為0.04mol ·L-1·min-1
C. 達(dá)到平衡時,反應(yīng)放出的熱量為a kJ
D. 達(dá)到平衡時,Y和Z的濃度之比一定為2∶3
【答案】A
【解析】
A.正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),恒溫恒容條件下,隨反應(yīng)進行壓強增大,反應(yīng)體系中氣體的壓強保持不變,說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),故A正確;
B.X為固體,不能用單位時間內(nèi)濃度變化量表示反應(yīng)速率,故B錯誤;
C.該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),X、Y不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,達(dá)到平衡狀態(tài)時X消耗的物質(zhì)的量小于1mol,所以放出的熱量小于a kJ,故C錯誤;
D.當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時,Y、Z 的濃度之比可能為 2∶3,也可能不是2∶3,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率等有關(guān),故D錯誤;
故選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某班幾個興趣小組做了以下實驗。
甲組:兩同學(xué)利用下列試劑:鐵粉、0.1mol/L FeCl3溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+、Fe3+ 的性質(zhì),設(shè)計實驗方案進行實驗,完成下列表格。
探究內(nèi)容 | 實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 | 寫出離子方程式 |
①探究Fe2+具有還原性 | 取少FeCl2溶液,加入少量KSCN溶液后,再往溶液中加入少量________。 | 溶液先不變紅,后變?yōu)檠t色。 | Fe2+發(fā)生的反應(yīng): _____________ |
②探究Fe3+具有氧化性 | 取少量FeCl3溶液,加入足 量______后,振蕩,靜置,再往溶液中加入少量KSCN溶液。 | 溶液不變?yōu)檠t色。 | Fe3+發(fā)生的反應(yīng):________ |
乙組:兩同學(xué)利用下圖所示的裝置進行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗,并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。
請回答下列問題。
(1)硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分,實驗過程如下:
①待硬質(zhì)試管冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于足量稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B于試管a中,滴加KSCN溶液,溶液沒有變紅色,則溶液B中的陽離子有_________________,硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_________________。
(3)另取少量溶液B,使其與NaOH溶液反應(yīng)(按圖所示),在膠頭滴管擠出NaOH溶液的瞬間可觀察到生成白色沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。請寫出與上述現(xiàn)象中白色沉淀轉(zhuǎn)化紅褐色沉淀的化學(xué)方程式________________。
(4)一段時間后,發(fā)現(xiàn)a中未變紅的溶液變成紅色,原因是 _______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.如圖所示,是原電池的裝置圖。
請回答:
(1)若C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe且做負(fù)極,則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________;反應(yīng)進行一段時間后溶液C的pH將________(填“升高”“降低”或“基本不變”)
(2)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH,CH3OH可作為燃料使用,用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下:
電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O,
①則c電極是_______(填“正極”或“負(fù)極”),c電極的反應(yīng)方程式為____________________________。
②若線路中轉(zhuǎn)移2 mol電子,則上述CH3OH燃料電池,消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
II.氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。
完成下列填空:
(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式:____________________________________________。
(2)精制飽和食鹽水從圖中位置補充,氫氧化鈉溶液從圖中______位置流出(選填“a”、“b”、“c”或“d”)。
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【題目】Ⅰ.實驗室要配制100 mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的KMnO4溶液,回答問題:
(1)要配制上述溶液,所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要___;
(2)根據(jù)計算,所需KMnO4固體的質(zhì)量為___g(取小數(shù)點后兩位);
(3)下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是___(填選項代號)。
A.定容時加水超過刻度線,用膠頭滴管吸出一些
B.定容時仰視刻度線
C.轉(zhuǎn)移溶液后,沒有洗滌燒杯內(nèi)壁
D.配制前容量瓶內(nèi)壁仍殘留有蒸餾水
E.轉(zhuǎn)移溶液時部分溶液濺出
Ⅱ.KMnO4是一種強氧化劑, 加酸酸化能夠提高其氧化性,通常用硫酸酸化而不能用鹽酸酸化,原因是KMnO4可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)。
(4)用雙線橋法分析反應(yīng):2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O___。該反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是___。
(5)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol,則產(chǎn)生標(biāo)況下氣體體積為___。
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【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗,圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中A為電流表。請回答下列問題:
(1)以下敘述中,正確的是_______________(填字母)。
A.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極
B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C.兩燒杯中溶液pH均增大
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu
F.乙溶液中向銅片方向移動
(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式:甲為___________;乙為______。
(3)在乙實驗中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是___。
(4)在乙實驗中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)離子方程式:銅電極:____,總反應(yīng):___。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子時,消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為_____g(Zn的相對原子質(zhì)量65)。
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【題目】某同學(xué)利用下圖裝置探究SO2的性質(zhì)。
下列有關(guān)反應(yīng)的方程式,不正確的是( )
A. ①中溶液顯紅色的原因: CO32-+ H2O HCO3-+ OH-
B. ①中溶液紅色褪去的原因:2SO2 + CO32-+ H2O == CO2+ 2HSO3-
C. ②中溶液顯黃綠色的原因:Cl2+ H2O == HCl + HClO
D. ②中溶液黃綠色褪去的原因:SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl
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【題目】過氧化鈣(CaO2)微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實驗室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣,流程如圖:
下列說法不正確的是
A. 逐滴加入稀鹽酸后,將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的CO2
B. 加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為:CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O
C. 生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進行的原因是溫度過高時過氧化氫分解
D. 產(chǎn)品依次用蒸餾水、無水乙醇洗滌,其中乙醇洗滌的目的是為了除去晶體表面的NH4Cl雜質(zhì)
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【題目】取4.64g鐵屑(含有Fe2O3、CuO雜質(zhì)),加入足量的稀硫酸溶解,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體V mL,過濾后得到0.64g殘渣和濾液M(無Cu2+)。在濾液M中加入足量NaOH溶液過濾殘渣充分灼燒得到4.80g固體。請計算:
(1)濾液M中存在的金屬陽離子有____。
(2)參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為___mol。
(3)V=____。
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【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉,設(shè)計了下圖的實驗裝置;卮鹣铝袉栴}:
(1)①裝置中儀器a的名稱是____________________。
(2)寫出裝置①中反應(yīng)方程式并標(biāo)出雙線橋____________________。
(3)裝置②中飽和食鹽水的作用是__________________________。
(4)裝置③制取漂白粉的化學(xué)方程式是_____________。
(5)漂白粉的漂白原理是___________________________(用化學(xué)方程式表示)。
(6)化學(xué)實驗中常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生,寫出檢驗過程中發(fā)生的反應(yīng)方程式 ______________。
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