Question

海洋約占地球表面積的71%，對(duì)其進(jìn)行開(kāi)發(fā)利用的部分流程如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO₄^2-
• B、從苦鹵中提取Br₂的離子方程式為2Br^-+Cl₂═2C1^-十Br₂
• C、試劑1可以選用Ca（OH）₂
• D、工業(yè)上，電解熔融Mg（OH）₂冶煉金屬鎂

Answer 1

考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用

專(zhuān)題：元素及其化合物

分析：A．鋇離子可把雜質(zhì)中的SO₄^2-轉(zhuǎn)化為沉淀，且氯離子不是雜質(zhì)離子；
B．氯氣具有氧化性，能氧化溴離子生成單質(zhì)溴；
C．石灰乳能提供氫氧根離子，與Mg²⁺結(jié)合生成Mg（OH）₂沉淀；
D．從海水中提取金屬鎂，先得到Mg（OH）₂沉淀，再將沉淀分離后加入鹽酸變成MgCl₂，之后經(jīng)過(guò)濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂．

解答： 解：A．粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-時(shí)，加入過(guò)量BaCl₂，去除硫酸根離子：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，故A正確；
B．氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，從苦鹵中提取Br₂的反應(yīng)的離子方程式為：2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，故B正確；
C．粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-時(shí)，可以加入過(guò)量石灰乳，石灰乳是指加入氫氧化鈣，氫氧化鈣電離出氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生成Mg（OH）₂沉淀，故C正確；
D．Mg（OH）₂熱穩(wěn)定性差，受熱分解，工業(yè)上，電解熔融MgCl₂冶煉金屬鎂，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水資源的開(kāi)發(fā)和利用，題目難度中等，試題涉及氧化還原反應(yīng)、除雜、金屬的冶煉等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱選取合適的冶煉方法．