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下列實驗操作或裝置正確的是( )

A.點燃酒精燈 B.蒸餾 C.過濾 D.稀釋濃硫酸

 

C

【解析】

試題分析:A、點燃酒精燈時,不能用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈,錯誤B、蒸餾時,溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶支管口附近,且水應從下口進上口出,錯誤;C、過濾時要注意一帖、二低三靠,符合操作要求,正確;D、稀釋濃硫酸時,將水沿容器內壁緩緩注入濃硫酸中,會沸騰濺出,錯誤。

考點:考查化學實驗的基本操作

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016屆浙江省高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列變化過程中不能直接實現(xiàn)的是( )

HCl Cl2 Ca(ClO)2 HClO CO2

A B C D

 

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科目:高中化學 來源:2016屆浙江省湖州市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是

A1molCl2與足量Fe反應,轉移的電子數為3NA

B.在常溫常壓下,1.7g NH3含有的原子數為0.4NA

C標準狀況下,11.2 L水中含有的原子數是1.5NA

D0.2mol?L-1Na2SO4溶液中含Na+數目為0.4NA

 

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科目:高中化學 來源:2016屆浙江省湖州市屬九校高一12月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某溶液中Cl、Br、I三者物質的量之比是234,通入一定量的Cl2,該比值為111,則反應的Cl2和原溶液中I的物質的量之比是 ( )

A12 B14 C16 D18

 

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科目:高中化學 來源:2016屆浙江省湖州市屬九校高一12月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列說法不正確的是 ( )

AKClO3是氧化劑

B發(fā)生氧化反應與還原反應的氯元素的質量比為5:1

CH2SO4既不是氧化劑又不是還原劑

D1mol KClO3參加反應時有10mol電子轉移

 

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科目:高中化學 來源:2016屆浙江省杭州市高一上學期期末模擬考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如下:

已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。

反應NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,處理母液的兩種方法:

1)向母液中加入石灰乳,可將其中________循環(huán)利用。

2)向母液中通入NH3,加入細小的食鹽顆粒并降溫,可得到NH4Cl晶體。試寫出通入NH3后,溶解度較小的酸式碳酸鹽轉變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式 ___________。

.某化學小組模擬侯氏制堿法,以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3,然后再將NaHCO3制成Na2CO3

1)裝置丙中冷水的作用是 ;

2)由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時,需要進行的實驗操作有_______、洗滌、灼燒。NaHCO3轉化為Na2CO3的化學方程式為 ;

3)若在(2)中灼燒的時間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對一份加熱了t1 minNaHCO3 樣品的組成進行了以下探究。

取加熱了t1 minNaHCO3樣品296 g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入,溶液中有關離子的物質的量的變化如圖所示。

則曲線a對應的溶液中的離子是___________(填離子符號下同);曲線c對應的溶液中的離子是___________;該樣品中NaHCO3Na2CO3的物質的量之比是 ; 21

4)若取210 g NaHCO3固體,加熱了t2 rnin后,剩余固體的質量為l48 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol?L—1的鹽酸中,則充分反應后溶液中H+ 的物質的量濃度為____________(設溶液體積變化忽略不計)

 

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科目:高中化學 來源:2016屆浙江省杭州市高一上學期期末模擬考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

由于Fe(OH)2極易被氧化,所以實驗室里很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制的白色純凈的Fe(OH)2沉淀。應用如圖所示的電解實驗可制得白色純凈Fe(OH)2沉淀,兩電極的材料分別為石墨和鐵。下列說法正確的是( )

Aa電極發(fā)生的電極反應:4OH--4e-=O2↑+2H2O

B.為了在較短時間內看到白色沉淀,可適當加大電壓

Cc可以是氯化鈉溶液,d可以是苯

D. 為了在較短時間內看到白色沉淀,可以劇烈地攪拌溶液

 

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科目:高中化學 來源:2016屆浙江省高一下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:

途徑IC(s)O2(g) = CO2(g)

途徑II:先制水煤氣: C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)

燃燒水煤氣:2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);

2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)

已知:C(s)O2(g)=CO2(g);H1=393.5 kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);H2=241.8kJ·mol-1

CO(g)+ 1/2O2 (g) =CO2(g);H3=283.0kJ·mol-1

請回答下列問題:

1CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) (填放熱反應吸熱反應

2)根據蓋斯定律,煤和氣態(tài)水生成水煤氣的反應熱H= 。

3)根據兩種途徑,下列說法錯誤的是( )

A.途徑II制水煤氣時增加能耗,故途徑II的做法不可取

B.與途徑I相比,途徑II可以減少對環(huán)境的污染

C.與途徑I相比,途徑II可以提高煤的燃燒效率

D.將煤轉化為水煤氣后,便于通過管道進行運輸

 

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科目:高中化學 來源:2016屆浙江省寧波市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比為3:2:1時,三種溶液中cCl-)之比為

A1:1:1 B3:2:1 C1:2:3 D3:4:3

 

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