mA（g）+nB（g）?pC（g）△H＜0，室溫條件下，在一容積不變的密閉容器中加入一定量的A、B，B%與壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、m+n＞p
B、n＞p
C、X點時混合物的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
D、X點比Y點混合物的反應(yīng)速率慢
考點：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線
專題：
分析：曲線上的點都是平衡點，由圖可知，壓強(qiáng)越大，B的百分含量越高，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動；
x點B的百分含量高于相同壓強(qiáng)平衡點的含量，說明x點未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)移動，
y點B的百分含量低于相同壓強(qiáng)平衡點的含量，說明y點未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向逆反應(yīng)移動，據(jù)此結(jié)合選項解答．
解答： 解：曲線上的點都是平衡點，由圖可知，壓強(qiáng)越大，B的百分含量越高，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動；
x點B的百分含量高于相同壓強(qiáng)平衡點的含量，說明x點未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)移動，
y點B的百分含量低于相同壓強(qiáng)平衡點的含量，說明y點未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向逆反應(yīng)移動，
A、壓強(qiáng)越大，B的百分含量越高，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動，故m+n＜p，故A錯誤；
B、壓強(qiáng)越大，B的百分含量越高，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動，故m+n＜p，故B錯誤；
C、x點B的百分含量高于相同壓強(qiáng)平衡點的含量，說明x點未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)移動，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C錯誤；
D、X點比Y點的壓強(qiáng)小，所以X點比Y點混合物的反應(yīng)速率慢，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡移動的影響因素等，難度中等，注意根據(jù)B的含量判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食品衛(wèi)生與身體健康密切相關(guān)，下列做法對人體有害的是（　�。�
①香腸中添加過量的亞硝酸鈉；
②燒魚時加點食醋；
③白酒中摻入工業(yè)酒精；
④食品原料中添加“蘇丹紅一號“
A、①②③B、①③④
C、②③④D、①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入（已知Fe（OH）3只要在pH＞4的環(huán)境里就可以沉淀完全）（　　）
A、NaOH
B、Na2CO3
C、氨水
D、MgO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，下列溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、pH=a的氨水稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
B、濃度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4③NH4HSO4，三種溶液中的c（NH4+）：①＞③＞②
C、將相同濃度的氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的離子濃度關(guān)系：c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （H+）＞c （OH-）
D、將a mol?L-1CH3COOH與b mol?L-1NaOH溶液等體積混合，測得溶液pH為7，則a與b的關(guān)系：a＞b

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列判斷不正確的是（　�。�
A、達(dá)到化學(xué)平衡時，2v正（O2）=v逆（SO3）
B、達(dá)到化學(xué)平衡時，容器中氣體壓強(qiáng)不再變化
C、若單位時間內(nèi)生成xmolSO3的同時消耗xmolSO2，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D、達(dá)到化學(xué)平衡時，容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應(yīng)6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
 
L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
①則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變           b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變    d．每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
③測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是
 
．
鎳及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（4）鎳與CO反應(yīng)，生成的Ni（CO）4受熱易分解，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）4（g）．吸煙是，煙草燃燒生成的CO吸入人體后會與血紅蛋白合成穩(wěn)定的物質(zhì)，使血液的攜氧功能受到影響，同時煙草中少量Ni也與CO反應(yīng)生成Ni（CO）4進(jìn)入血液，并不斷分解出Ni使人體重金屬中毒，從化學(xué)的角度分析，促使Ni（CO）4在血液中不斷分解的原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．則上述三種原子的第一電離能大小關(guān)系正確的是（　�。�
A、②＞①＞③
B、③＞①＞②
C、③＞②＞①
D、①＞②＞③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含氯消毒劑和過氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感．
（1）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)
①H2O2有時可作為礦業(yè) 廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如NaCN），經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為
 
，
②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共 六種物質(zhì)：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO 常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO2生成時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　　）
A、氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏
B、金屬鎂著火可用干粉滅火器滅火，也可用泡沫滅火器滅火
C、二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣
D、銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案