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【題目】下列說法中錯誤的是（ ）

A.若A（g）+B（g）C（g）△H＜0，則正反應的活化能小于逆反應的活化能

B.制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產物以除去其中的乙酸

C.甲烷和氯氣反應與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同

D.已知某溫度下Ksp（Ag2S）=6×10一50，Ksp（AgC1）═2×l0一10，則2AgCl（s）+S2﹣（aq）Ag2S（s）+2C1﹣（aq）的平衡常數(shù)約為6.7×1029

【答案】B

【解析】

A．因為△H=正反應的活化能-逆反應的活化能<0，所以正反應的活化能小于逆反應的活化能，選項A正確；

B．乙酸乙酯在熱的NaOH溶液中會發(fā)生水解，應該用飽和碳酸鈉溶液收集產物以除去其中的乙酸，選項B錯誤；

C．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷等，甲烷中氫原子被氯原子取代，苯與硝酸反應苯中的氫原子被硝基取代生成硝基苯，都屬于取代反應，選項C正確；

D．2AgCl（s）+S2-（aq）Ag2 S（s）+2C1- （aq）的平衡常數(shù)K====6.7×1029，選項D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. （1）用鋅片，銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣________L（標準狀況下），導線中通過________mol電子。

（2） 將ag Na投入到bg D2O（足量）中，反應后所得溶液的密度為dg/cm3，則該溶液物質的量濃度是_______；

Ⅱ. 將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g）。反應進行到10 s末時，測得A的物質的量為1.8 mol，B的物質的量為0.6 mol，C的物質的量為0.8 mol，則：

（1）用C表示10 s內正反應的平均反應速率為____________。

（2）反應前A的物質的量濃度是________。

（3）10 s末，生成物D的濃度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產物。

（1）寫出溴乙烷與NaOH水溶液共熱的反應方程式：_______________，某同學取少量溴乙烷與NaOH水溶液反應后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加熱，產生少量沉淀。該同學由此得出溴乙烷與NaOH水溶液反應，生成了溴化鈉，你認為是否合理，原因：____________________。

（2）寫出溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的反應方程式：________，反應中生成的氣體可以用如圖所示裝置檢驗，現(xiàn)象是______，水的作用是 ______。

（3）乙烯使溴水褪色的化學方程式： __________________________，X是比乙烯相對分子質量大14的乙烯的同系物，工業(yè)上用X生產塑料的化學方程式為：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷和水蒸氣反應的產物是合成甲醇的原料：CH4＋H2OCO＋3H2

已知：CO＋2H2CH3OH、CO2＋3H2CH3OH＋H2O，300 mol CH4完全反應后的產物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol，殘留氫氣120 mol，計算CO2的轉化率_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]

鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：

（1）Zn原子核外電子排布式為________________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為________________，C原子的雜化形式為________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑�？衫脽煹罋庵械�SO2生產Na2S2O5，其流程如下：

下列說法正確的是

A. 上述制備過程所涉及的物質中只有一種酸性氧化物

B. Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時，均表現(xiàn)還原性

C. 上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換

D. 實驗室模擬“結晶脫水”時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

實驗編號

0.1mol/L酸性KMnO4溶液的體積/mL

0.6mol/LH2C2O4溶液的體積/mL

H2O的體積/mL

實驗溫度/℃

溶液褪色所需時間/min

①

10

V1

35

25

②

10

10

30

25

③

10

10

V2

50

（1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。

（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________。

（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：

(1)氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是______，在導線中電子流動方向為___________(用a、b 表示)。

(2)負極反應式為_____________。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因為______________________________。

(4)該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li+H22LIH

Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑

①反應Ⅰ中的還原劑是_________，反應Ⅱ中的氧化劑是_________。

②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鋁的混合物進行如下實驗：

(1)操作X的名稱是_____；

(2)氣體A是_____ (填化學式 )；

(3)加入足量NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式為：_____；加入稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為：_____；

(4)向溶液D加入NaOH溶液，觀察到產生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，請寫出沉淀轉化的化學方程式：_____．

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