【題目】下列有關(guān)實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中一定含有

B

將氣體通入溶液中

無白色沉淀生成

與溶液不反應

C

向某溶液中加入少量雙氧水后，再滴加幾滴KSCN溶液

溶液變紅色

原溶液中可能含有

D

向某溶液中滴加稀鹽酸

有氣泡產(chǎn)生

原溶液中一定含有

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．生成的白色沉淀也有可能是氯化銀，故A錯誤；

B．二氧化硫與水反應生成亞硫酸使溶液顯酸性，酸性環(huán)境下硝酸根例子會將二氧化硫氧化成硫酸根，繼而和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，會觀察到白色沉淀生成，故B錯誤；

C．含有Fe3+的溶液與KSCN溶液作用顯紅色，原溶液中滴加雙氧水后再加KSCN溶液顯紅色，可能是由于原溶液中亞鐵離子被雙氧水氧化成鐵離子，故C正確；

D．若原溶液含有碳酸氫根、亞硫酸根等離子，滴加稀鹽酸也會有氣泡產(chǎn)生，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；無水硫酸鈉可吸水作干燥劑。

②有關(guān)有機物的沸點見下表：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(℃)

34.7

78.5

118

77.1

請回答：

(1)圖中儀器B的名稱為________________；若產(chǎn)物水分子中氧原子為18O，寫出能表示18O位置的乙酸乙酯制取的化學方程式____________________________________________。

(2)球形干燥管C的作用是__________________________，若反應前D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應結(jié)束后D中的現(xiàn)象是____________________________________。

(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出____________；再加入(此空從下列選項中選擇)___________；然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

A.五氧化二磷 B.堿石灰 C.無水硫酸鈉 D.生石灰

(4)從綠色化學的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尼泊金酯是國際上公認的廣譜性高效防腐劑，被廣泛應用于食品、醫(yī)藥和化妝品的防腐等領(lǐng)域。我國國標規(guī)定，尼泊金酯中的乙酯、丙酯可用于食品。尼泊金丙酯(其相對分子質(zhì)量約為180)在酸性條件下水解可生成兩種有機物A和B。A的紅外光譜表征到了羧基、羥基和苯環(huán)的存在，核磁共振氫譜表明其有4種不同化學環(huán)境的氫原子，且峰面積比為1:2:2:1。

(1)尼泊金丙酯中的含氧官能團的名稱為________。

(2)為確定B的結(jié)構(gòu)，可采用下列方法中的____________(填序號)。

a. 質(zhì)譜法

b. 核磁共振氫譜法

c. 檢驗能否與NaHCO3溶液反應生成CO2

d. 檢驗能否發(fā)生氧化反應，并最終被氧化成羧酸

(3)寫出A與足量NaOH溶液反應的化學方程式：________。

(4)尼泊金乙酯的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的共有___________種。

a. 分子中苯環(huán)上有兩個對位取代基 b. 屬于酯類 c. 可與濃溴水發(fā)生取代反應

寫出這些同分異構(gòu)體中，不含甲基的有機物的結(jié)構(gòu)簡式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A.工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高溫可以提高單位時間SO3的產(chǎn)量

B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C.用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)

D.在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入一定量鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯是重要的精細化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實驗室制備流程如下：

試劑相關(guān)性質(zhì)如下表：

苯甲酸

乙醇

苯甲酸乙酯

常溫顏色狀態(tài)

白色針狀晶體

無色液體

無色透明液體

沸點/℃

249.0

78.0

212.6

相對分子量

122

46

150

溶解性

微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑

與水任意比互溶

難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇和乙醚

回答下列問題：

⑴為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為________。

⑵步驟①的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），將一小團棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑（無水硫酸銅的乙醇飽和溶液）放入儀器B中，在儀器C中加入12.2g純化后的苯甲酸晶體，30mL無水乙醇（約0.5mol）和3mL濃硫酸，加入沸石，加熱至微沸，回流反應1.5至2h。儀器A的作用是________________；儀器C中反應液應采用________方式加熱。

⑶隨著反應進行，反應體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為________。

⑷反應結(jié)束后，對C中混合液進行分離提純，操作Ⅰ是____；操作Ⅱ所用的玻璃儀器除了燒杯外還有_____。

⑸向混合液3中加入的試劑X為________（填寫化學式）。

⑹最終得到產(chǎn)物純品12.0g，實驗產(chǎn)率為________%（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A(s）＋3B(g） 2C(g）＋D(g），經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 mol·L－1。對此反應速率的敘述正確的是

A．用A表示的反應速率是0.4 mol·L－1·min－1

B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3 mol·L－1·min－1

D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是相同的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是

A.的電離方程式：

B.的水解方程式：

C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：

D.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：

己知：R、Rˊ、Rˊˊ為H原子或烴基

I. R'CHO+ R"CH2CHO

II. RCHO+

（1）標準狀況下，4.48L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是5.2g，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

（2）己知A→B為加成反應，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_______；B中官能團的名稱是_________。

（3）反應①的化學方程式為______________________。

（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應②的反應試劑和條件是_______________________。

（5）反應③的化學方程式為____________________________。

（6）在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是__________________________。

（7）己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】時，氯水中部分含氯的物種的分布分數(shù)平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的百分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A.新制氯水中持續(xù)通入，pH不斷變小，溶液顏色不斷變淺

B.新制的的氯水中，

C.時，的電離常數(shù)Ka的對數(shù)值為

D.的氯水中加入NaOH溶液，主要發(fā)生的離子反應方程式為

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